Question

【題目】海水是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④電解得到產物．
（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是（填序號）．
A.分解反應
B.化合反應
C.置換反應
D.復分解反應
（2）下列關于提取鎂的說法中不正確的是（填序號）．
A.此法的優點之一是原料來自大海
B.進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D.電解冶煉鎂要消耗大量電能
（3）電解熔融氧化鎂制取鎂的化學反應方程式 ．
（4）③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）C
（3）MgCl2 Mg+Cl2↑
（4）Mg（OH）2+H+=Mg2++H2O
【解析】解：（1）①把貝殼制成石灰乳，涉及的反應有分解、化合；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，發生復分解反應；

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾，得到含結晶水的晶體，發生復分解反應，將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，涉及分解反應；

④電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，為分解反應；

以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是置換反應，故選C，

所以答案是：C；（2）A、海水中含有豐富的鎂離子，此法的優點之一是原料來源豐富，故A正確；

B、①將貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物氫氧化鎂；③將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產物氯化鎂晶體，是提取氯化鎂的反應過程，故B正確；

C、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，MgCl2 Mg+Cl2↑，氧化鎂熔點高不易熔融，消耗更多能源，故C錯誤；

D．電解冶煉鎂是電解熔融氯化鎂要消耗大量電能，故D正確；

所以答案是：C；（3）電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂和氯氣，電解熔融氧化鎂制取鎂的化學反應方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑，

所以答案是：MgCl2 Mg+Cl2↑；（4）③中沉淀物與鹽酸反應是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂溶液，反應的離子方程式為：Mg（OH）2+H+=Mg2++H2O，

所以答案是：Mg（OH）2+H+=Mg2++H2O．