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根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是

A. 水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

B. 反應中含氫元素的化合物有三種

C. 反應前后碳元素的化合價沒有發生變化

D. 反應中甲和丁的質量之比為8∶3

（1）a點溶液中大量存在的離子有______________。

（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為__________。

（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。

（1）t1℃時，將4.0 g甲物質放入10 g水中充分溶解得到________g溶液。

（2）若固體乙中混有少量固體甲，則提純乙的方法是：溶解、_________、過濾。

（3）將t2℃時丙的飽和溶液降溫到t1 ℃時，丙溶液溶質質量分數_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（1）該反應中單質的化學式為_________；該反應中氧化物有_________種。

（2）該反應的化學方程式為_________，兩種反應物的質量比為_________。

（1）寫出Cl2與H2O反應的化學方程式：_________。

（2）若用Cl2消毒過的自來水配制10%的下列溶液，溶質質量分數不受影響的是________(填序號)。

A稀鹽酸 B燒堿溶液 C稀硫酸 D硝酸鉀溶液

（1）儀器m的名稱是_________，圖A中發生反應的化學方程式為_________。

（2）若要圖B中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是______（填序號）。

A．空氣 b．氧氣 c．氫氣

（3）往圖C中的試管通入CO2，當出現_________現象，表明石灰水的溶質剛好完全沉淀。

（4）向圖D中的塑料軟瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，可觀察到瓶子變癟。若使塑料軟瓶恢復原狀，可用注射器向瓶中注入過量的_________（填試劑名稱）充分反應即可，反應完成后瓶中溶液的溶質是_________（填化學式）。

（1）B中的溶質是 （填化學式）

（2）用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質。

①若X為稀鹽酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式 ；

②若X為澄清石灰水，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式 ；

A．丁一定是化合物

B．乙可能是這個反應的催化劑

C．生成的甲、丙兩物質的質量比為8: 1

D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

（1）實驗前需要檢驗裝置的氣密性，寫出檢驗該裝置氣密性的方法：______________。

（2）寫出白磷燃燒的化學方程式：__________________________。

（3）對比步驟②和③可知，可燃物燃燒條件之一是___________________，若把60℃的水換成20℃的水，重復實驗步驟②和③，對比兩次實驗現象，還可以得出可燃物燃燒需要滿足的條件是_______________。

（4）步驟④中瓶內液面上升，原因是____________________。

（實驗拓展）用儀器測定白磷燃燒時集氣瓶內氧氣體積分數的變化，結果如圖2所示[橫坐標為反應時間（s），縱坐標為密閉容器中氧氣的體積分數（%）]。

（5）通過分析數據，你對燃燒需要氧氣有什么新的認識：___________________。

（6）分析圖2中曲線變化趨勢可知，在___________________（填字母）點時白磷全部熄滅。請解釋曲線AB段、BC段、CD段的變化原因：

AB段：____________________________________________。

BC段：____________________________________________。

CD段：____________________________________________。

（1）設備1的作用是_________________，利用的原理是_________________。

（2）設備2中加入的煤要提前進行粉碎，目的是___________________。設備2中主要發生反應的化學方程式為__________________________________。

（3）在液化處理以CO2為主的煙氣時，SO2也被液化回收，這樣又可以緩解____的環境問題。

（4）回收的二氧化碳可用于_________________________（寫一點即可）。