Question

【題目】（10分）將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。邊回答：

（1）a點溶液中大量存在的離子有______________。

（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為__________。

（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）鈉離子、氯離子（Na+、Cl—）

（2）16g。

（3）7.3%。

【解析】

試題分析：（1）題目中的的反應為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。根據題意可知：a點表示加入的氫氧化鈉過量。所以溶液中含氫氧化鈉（過量）和反應生成的氯化鈉；則含鈉離子、氫氧根離子和氯離子。其中氫氧根離子的量較小。所以應為鈉離子和氯離子。

（2）當恰好完全反應時，溶液呈中性，PH等于7。此時消耗NaOH溶液的質量為16g。

（3）已知量為加入的氫氧化鈉的質量，未知量為稀鹽酸中溶質的質量分數。解題思路：可根據氫氧化鈉與純鹽酸的質量關系進行求解。具體過程如下：

解：加入氫氧化鈉的質量為16g×5%=0.8g

設稀鹽酸中溶質的質量分數為x

HCl+NaOH==NaCl+H2O

36.5 40

10gx 0.8g

36.5：40=10gx：0.8g

x=7.3%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。