Question

【題目】如表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用如表回答相關問題。

（1）碳原子的核電荷數是_____。

（2）12號元素的原子在化學反應中比較容易_____（填“得到”或“失去”）電子。

（3）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數逐漸_____。

（4）一定條件下，將2.4gCH4與8.0g由8號元素組成的單質，在點燃條件下恰好完全反應，生成5.4gH2O、2.2gCO2和物質X，該化學方程式為3CH4+5O2CO2+6H2O+2X，則X的化學式是_____。

（5）將鎂、鈣、鐵、銅四種等質量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最快的是_____，產生氫氣最多的是_____。

Answer 1

【答案】6； 失去 增加 CO 鎂； 鎂

【解析】

（1）根據元素周期表可知碳原子的原子序數為6，由原子序數＝核電荷數，因此碳原子的核電荷數為6；故答案為：6；

（2）12號元素原子最外層電子數是2，在化學反應中其原子比較容失去到2個電子變成離子；12號元素是鎂，屬于金屬元素；

故答案為：失去；金屬；

（3）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數逐漸增加；故答案為：在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數逐漸增加。

故答案為：增加。

（4）8號元素是氧元素，故組成的單質是氧氣，一定條件下，2.4gCH4與8.0g O2恰好完全反應，5.4gH2O、2.2gCO2和物質X．則X的質量＝2.4g+8.0g﹣5.4g﹣2.2g＝2.8g；2.4gCH4中含有碳元素的質量為：2.4g× ＝1.8g，故含有氫元素的質量為：2.4g﹣1.8g＝0.6g；5.4gH2O中含有氫元素的質量為：5.4g× ＝0.6g；2.2gCO2中含有碳元素的質量為：2.2g× ＝0.6g，故X中含有1.8g﹣0.6g＝1.2g的碳，不含有氫元素，含有氧元素的質量為：8.0g﹣（5.4g﹣0.6g）﹣（2.2g﹣0.6g）＝1.6g，故X中碳原子和氧原子的原子個數比為：： ＝1：1．故該物質是一氧化碳；故填：CO；

（5）將鎂、鈣、鐵、銅四種等質量的金屬投入到足量的稀硫酸中，只有鎂和鐵與稀鹽酸反應，反應速度最快的是鎂，產生氫氣最多的是鎂。故填：鎂；鎂。