【題目】科學家發現，利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛，其反應的微觀示意圖如下。下列有關該反應的說法不正確的是
A. 屬于置換反應
B. 可減少屮醛帶來的室內空氣污染
C. 其中催化劑可以加快甲醛的消除
D. 化學方程式為：CH20+02
CO2+H20
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅鎂合金具有優良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。科研小組欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10 克放入燒杯，將140克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量，數據記錄如表，請計算：
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸質量/克 | 35 | 35 | 35 | 35 |
剩余固體質量/克 | 8.8 | 7.6 | 6.4 | 6.0 |
（1）合金中鎂與銅的質量比為_____。
（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數______________。（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室提供了以下藥品和裝置制取氧氣和二氧化碳。
藥品：①過氧化氫溶液②二氧化錳③大理石④高錳酸鉀⑤稀鹽酸
裝置：如圖所示
回答下列問題
（1）選擇氣體收集方法的主要依據是氣體的性質。下列性質與收集方法的選擇無關的是_____（填序號）
a．密度 b．顏色 c．溶解性 d．與制取的氣體是否反應
（2）若選擇藥品③和⑤來制取并收集氣體，應該選用的實驗裝置組合是_____（填序號），反應的化學方程式為_____，檢驗所生成氣體的方法是_____。
（3）用裝置A制取氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為_____。
（4）若用裝置B制取O2，為了防止O2從長頸漏斗逸出，正確的操作是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用如表回答相關問題。
（1）碳原子的核電荷數是_____。
（2）12號元素的原子在化學反應中比較容易_____（填“得到”或“失去”）電子。
（3）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數逐漸_____。
（4）一定條件下，將2.4gCH4與8.0g由8號元素組成的單質，在點燃條件下恰好完全反應，生成5.4gH2O、2.2gCO2和物質X，該化學方程式為3CH4+5O2
CO2+6H2O+2X，則X的化學式是_____。
（5）將鎂、鈣、鐵、銅四種等質量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最快的是_____，產生氫氣最多的是_____。
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【題目】如圖1是初中化學一些基本實驗，請根據實驗內容回答下列問題。
利用如圖1進行粗鹽中難溶性雜質去除和配制一定質量分數氯化鈉溶液的實驗。
（1）粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序是_____（填字母序號）；
（2）配制11%的氯化鈉溶液100g。如按如圖2進行稱量和量取，其它操作均規范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數_____（填“大于”、“小于”或“不能確定”）
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【題目】三種家庭常用清潔劑的信息如下表所示:
清潔劑 |
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名稱 | 潔廁靈 | 彩漂液 | 漂白水 |
有效成分 | HCl | H2O2 | NaClO （次氯酸鈉） |
（1）潔廁靈可用于淸除水垢（主要成分為CaCO3），該反應的化學方程式為______________。
（2）使用彩漂液時過氧化氫分解釋放出活性氧，反應的化學方程式為______________。
（3）潔廁靈和漂白水混合后，HCI與NaCl0會發生反應，產生有毒氣體氯氣（Cl2），同時生成水和由兩種元素組成的鹽，該鹽是______________。
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【題目】為了探宄硫酸與氫氧化鈉是否發生反應，同學們設計并進行了如圖所示的實驗。
（1）該反應的化學方程式為__________。
（2）堿性溶液A是__________溶液。
（3）滴入過量溶液B后可觀察到的現象是__________，該現象能證明硫酸與氫氧化鈉發生/化學反應，其理由是__________。
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【題目】依據如圖實驗，研究反應前后物質的質量關系。
(1)鐵粉燃燒生成黑色固體，該反應的化學方程式是______。
(2)實驗過程中，觀察到小氣球先變鼓再變癟。其中“變鼓”的原因是______。
(3)用激光引燃鐵粉前，稱得總質量為m1。熄滅后，待錐形瓶冷卻至室溫，稱得總質量不變，其原因是______。松開錐形瓶的瓶塞，稱得總質量為m2，則m1______m2(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑，生產輕質碳酸鈣主要流程如下：
（1）反應①的基本反應類型是_____。反應②屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）“操作I”中的操作是_____，通過該流程制得的輕質碳酸鈣中元素含量最高的是_____（填元素符號）。
（3）反應③的化學方程式為_____。
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