【題目】實驗室中有一瓶未知濃度的硫酸銅溶液，為了得知它的溶質質量分數，同學們進行了以下實驗操作：向盛有100g溶質質量分數為15%的氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，隨后向其中加入100g待測硫酸銅溶液．反應結束后，燒杯中的溶液為無色，并產生了藍色沉淀．求：
（1）判斷此時兩種溶液是否完全反應，并說明理由
（2）待測硫酸銅溶液的溶質質量分數．
【答案】
（1）完全反應，若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍色
（2）33.3%
【解析】解：（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變紅色，反應結束后，燒杯中的溶液為無色，所以此時兩種溶液完全反應，理由是：若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍色；
（2）設待測硫酸銅溶液的溶質質量分數為x，
2NaOH + CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160
100g×15% 100g×x
=
x=33.3%
故答案為：（1）完全反應，若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍色；（2）33.3%．
（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變紅色；
（2）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，然后根據氫氧化鈉溶液的質量以及質量分數即可求出待測硫酸銅溶液的溶質質量分數．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質質量分數，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進行測定。實驗設計：
甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。
乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，測定產生二氧化碳的體積0.4L(20℃、標準大氣壓,二氧化碳的密度為1.977g/L)計算鹽酸濃度。
【數據處理】：
(1)你認為哪一種實驗方法不準確，請說明原因_______________________________。
(2)請利用你認為實驗合理的一組數據計算該鹽酸的溶質質量分數為__________。(寫出計算過程)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學編寫的化學小報中，標題下文章中的主角是一氧化碳，則該標題可能是（）
A.形成酸雨的罪魁禍首
B.新裝修房屋內空氣中的殺手
C.燃氣熱水器安裝在居室內的危險
D.PM2.5與霧霾天氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關做法中，化學在能源利用、環境保護等方面起不到正確作用的是
A.從電池中回收金屬等再利用
B.使用新型的可降解塑料，減少白色污染
C.改進汽車尾氣凈化技術，減少有害氣體排放
D.將生活污水倒入大河中流走，以免造成對人們生活環境的影響
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是R原子結構示意圖和磷元素的相關信息，下列說法錯誤的是（ ）
A.X=8
B.磷元素的相對原子質量為15
C.兩種元素可形成化學式為P2R5的化合物
D.磷可以在R的單質中劇烈燃燒
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
連續加入鹽酸的體積/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氫氣的質量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
（1）從上表數據分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣g。
（2）求該合金中銅的質量分數。
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