Question

【題目】將甲烷（CH4）與氧氣置于一個封閉的密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法正確的是（ ）

物質	CH4	O2	H2O	CO2	X
反應前質量/g	8.0	28.8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	18.0	13.2	m

A.表中m的值為3.6
B.物質X一定含有氫元素
C.物質X一定不含有碳元素
D.若氧氣為32g，則無X物質生成

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、根據質量守恒定律可知，m=8.0g+28.8g﹣18.0g﹣13.2g=5.6，故A錯誤； B、18g水中含有氫元素的質量是18g﹣16g=2g；甲烷中氫元素的質量為8g× ×100%=2g，因此X中不含有氫元素，故B錯誤；C、8g的甲烷中含有碳元素的質量為 8g× ×100%=6g，13.2g的二氧化碳中碳元素的質量為13.2g× ×100%=3.6g＜6g，因此X中一定含有碳元素，故C說法錯誤；D、若氧氣的質量為32g，根據甲烷完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O，計算需要氧氣的質量，設8.0克甲烷完全燃燒需要氧氣的質量為x，
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8.0g x
= ，解得x=32g，故D說法正確．
故選：D．
【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能得出正確答案．