【題目】
是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了溶液可立即服用
溶液解毒。為測定某溶液的溶質質量分數，現取100g溶液，加入100g溶液，兩者恰好完全反應，過濾后所得濾液質量為
。該反應的化學方程式為
，求：
反應生成沉淀的質量為______g。
原溶液中溶質的質量分數____。
反應后所得溶液中溶質的質量分數____。
精確到
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【題目】燃燒、能源、環境等問題與人類生活密切相關。
（1）如圖可探究可燃物燃燒的條件。
①寫出白磷燃燒的化學方程式：_____；
②打開K，通入氧氣，對比乙、丙中的實驗現象，可知可燃物燃燒的條件之一是_____；能說明可燃物燃燒的另一個條件的實驗現象是_____。
（2）如圖是我國能源消費結構比例。
①我國能源消費占比最大的化石燃料是_____；除圖中能源外，人們正在利用和開發的能源還有_____（回答一個即可）。
②利用石油為原料可制得乙醇，寫出乙醇充分燃燒的化學方程式：_____。
③科學家利用“人工樹葉”模擬植物的光合作用，吸收二氧化碳，獲得甲烷和氧氣，其反應的微觀示意圖如下：
在該反應中，生成C和D的質量比為_____（結果用最簡整數比表示）。
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【題目】海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質。
Ⅰ．從海水中獲得氯化鈉。將海水進行____________可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是_______________。（用序號填一種合理組合），除去溶液中的硫酸鈉發生反應的化學方程式為__________。
Ⅱ．（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+C12
2NaCl+Br2，其反應基本類型_________。
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規律，如在溶液中可發生下列反應：Cl2+2KBr2KCl+Br2、Br2+2KI2KBr+I2，由此可判斷Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是_______。
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【題目】可用帶柄V形玻璃管完成以下實驗：
（1）如圖1所示，往A處注入H2O2溶液，在B處下方加熱使硫粉燃燒，產生的氣體通入C處后排放的目的是 ，寫出A處反應的化學方程式 ；
（2）如圖2所示，A處盛濃氨水，B處放滴有無色酚酞試液的長濾紙條，可觀察到的現象是 ，若另取一相同V形玻璃管（含相同的實驗用品），在A處稍加熱，在更短的時間內可觀察到上述現象，請從微觀角度解釋 。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t2℃時，三者的溶解度由小到大的順序為_____。
（2）P點的含義是_____。
（3）t2℃時，將50ga物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為_____g。
（4）若a中含有少量的b雜質，可用_____的方法提純a。
（5）將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_____。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要途徑．
（1）下列實驗儀器不能用作反應容器的是_____（填字母序號）．
A．燒杯 B．試管 C．量筒 D．錐形瓶
（2）根據下面2個實驗裝置示意圖回答相關問題．
①實驗Ⅰ兩支試管中出現現象的不同之處是_____，通過實驗可認識到：雖然酸類物質具有相似的化學性質，但由于不同的酸溶于水時電離出的_____不同，其性質也存在差異．
②變量控制是科學研究常用的方法，例如我們在實驗室做檢驗CO2的溶解性實驗時需控制兩個因素：一是兩個塑料容器的容積相同，二是容器中加入的水量相同，則實驗Ⅱ中控制的兩個因素分別是_____、_____．
（3）某同學將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體，于是，他重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到相同的現象，請回答下列問題：
①產生的氣體可能是_____；②由實驗可以得出兩種金屬的活動性順序是_____．
（4）用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵質量是多少？
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【題目】氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等．某興趣小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度．
資料一：氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣；
資料二：（NH4）2SO4+2NaNO2
2N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應；
資料三：飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣；
資料四：在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應．
資料一：氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣；
資料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應；
資料三：飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣；
資料四：在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應．
（制備氮化鎂）制備氮化鎂的裝備示意圖如圖1：
（1）儀器a的名稱是_____，b的名稱是_____；
（2）D裝置的作用是_____，G裝置的作用是_____；能否將C、D裝置對調_____（填“能”或“否”）；
（3）寫出E裝置中發生反應的化學方程式_____；
（4）檢查整套裝置氣密性的方法是_____；
（5）進行實驗時先進行_____（選擇“A”或“E”）處加熱，理由是_____；
（6）A處加熱片刻后，應移去酒精燈，理由是_____．
（測定氮化鎂的含量）
（7）定性測定：
步驟一、取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成；
步驟二、棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡．
①檢驗刺激性氣味氣體的方法是_____；
②寫步驟二中產生氣泡的反應的化學方程式：_____；
（8）定量測定：按如圖2裝置進行實驗．
①球形干燥管的作用是_____；
②取氮化鎂樣品16克進行實驗，I裝置增重3.4克，求該樣品中氮化鎂的質量分數；_____
③導致該樣品中氮化鎂含量測定結果偏低的可能原因是_____．
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【題目】根據下列裝置圖回答問題：
(1)寫出標號儀器的名稱：①_____，②_____。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____；如用E裝置收集氧氣，當觀察到_____時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。
(3)乙炔(C2H2)是重要的化工原料。實驗室用電石(CaC2塊狀固體)與水反應來制取乙炔氣體，應選用的發生裝置是_____。
(4)小明同學用B、C裝置組合制取二氧化碳，當用燃著的小木條放在C裝置瓶口時，發現小木條始終不熄滅，說明氣體沒有集滿，可能的原因是_____。
(5)檢查F裝置氣密性的方法是：當把針筒中的活塞內推后，靜置觀察，若看到_____，說明氣密性良好。
(6)實驗室用鋅與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氫氣，可將制得的氣體先通過盛有________的洗氣瓶，再通過盛有_____的洗氣瓶。
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【題目】向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現象如圖一所示。
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_______（填序號）；
（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是_________（填“甲”或“乙”）；甲、乙兩物質溶解度曲線的交點的含義是___________。
（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的_________（填序號）。
A 甲、乙都是飽和溶液 B 所含溶質質量：甲＞乙 C 溶液質量：甲=乙
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