Question

【題目】海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質。

Ⅰ．從海水中獲得氯化鈉。將海水進行____________可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是_______________。（用序號填一種合理組合），除去溶液中的硫酸鈉發生反應的化學方程式為__________。

Ⅱ．（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+C122NaCl+Br2，其反應基本類型_________。

（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規律，如在溶液中可發生下列反應：Cl2+2KBr2KCl+Br2、Br2+2KI2KBr+I2，由此可判斷Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是_______。

Answer 1

【答案】蒸發 ①⑤③②⑦④⑥（或①③②⑤⑦④⑥） Na2SO4+ BaCl2== 2NaCl+ BaSO4↓ 置換反應 Cl2、Br2、I2

【解析】

(1)海水中提純粗鹽，利用的是氯化鈉溶解度隨溫度變化不大的原理，采用的方法是蒸發結晶，故填寫：蒸發；

(2)除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂等雜質的步驟是：先溶解，再滴加試劑除雜（除雜時，除硫酸鈉的步驟，要在除氯化鈣的步驟之前），然后，把沉淀過濾，向濾液中滴加適量的鹽酸，除去過量的NaOH和Na2CO3，最后，蒸發結晶，故填寫：①⑤③②⑦④⑥（或①③②⑤⑦④⑥）；

(3) 除去溶液中的硫酸鈉發生反應的化學方程式為：Na2SO4+ BaCl2== 2NaCl+ BaSO4↓ ，故填寫：Na2SO4+ BaCl2== 2NaCl+ BaSO4↓ ；

(4)由步驟②中的化學方程式可知，反應物是單質和化合物，生成了單質和化合物，屬于一換一的置換反應，故填寫：置換反應；

(5) 非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規律，即活動性強的非金屬單質能把活動性比它弱的非金屬，從其化合物溶液中置換出來，由題干可知，氯氣能和溴化鉀反應，碘化鉀能和溴反應，活動性由強到弱的順序是：Cl2、Br2、I2，故填寫：Cl2、Br2、I2