【題目】小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。
物質 | 樣品 | 消耗的稀鹽酸 | 反應后的溶液 |
質量(g) | 9 | 75.4 | 80 |
試計算(計算結果保留一位小數)：
(1)樣品中的NaHCO3的質量分數；
(2)所得溶液中NaCl的質量分數。
【答案】（1）93.3% （2）8.1%
【解析】該反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反應中生成的二氧化碳氣體的質量為9 g+75.4 g-80 g=4.4 g,樣品中的NaHCO3的質量及所得溶液中NaCl的質量均可由CO2的質量求出。
解：反應中生成的二氧化碳氣體的質量為9 g+75.4 g-80 g=4.4 g。
設樣品中的NaHCO3質量為x，生成的NaCl的質量為y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4 g
x=8.4 g
y=5.85 g
(1)樣品中的NaHCO3的質量分數為：
×100%≈93.3%
(2)樣品中NaCl的質量=9 g -8.4 g=0.6 g，溶液中NaCl的總質量=0.6 g+5.85 g=6.45 g，所得溶液中NaCl的質量分數為：
×100%≈8.1%
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】每年的3月22日是“世界水日”，水與人類生活和生產的關系十分密切，請回答下列問題．
（1）①水能溶解很多種物質，是配制溶液時最常用的___________。
②生活中常用___________的方式將硬水轉化為軟水。實驗室若要得到凈化程度最高的水可采用___________的方式。
（2）2010年上海世博會的園區內有許多飲水處，可取水直接飲用。所供的飲用水處理步驟如下圖所示：
步驟①對應的作用是___________（填字母，下同），步驟③對應的作用是___________．
A．殺菌消毒B．吸附雜質
（3）降雨是自然界中水循環的一個環節．正常的雨水略呈___________性（填“酸”或“堿”），是由于___________（填化學方程式），酸雨是由于SO2等氣體或這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三個地區雨水的pH如圖所示，其中___________地區的雨水是酸雨，因為人們通常把pH<_____________的降水稱為酸雨．
（4）電解水時，加入少量NaOH的目的是___________________，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是___________，且負極產生的氣體與正極產生的氣體質量比為_____________。
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【題目】甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，它們有如下圖所示轉化關系（部分物質已略去）。甲是天然氣的主要成分；乙是相對分子質量最小的氧化物；丁是大理石的主要成分。
（1）丙的化學式為_________。
（2）寫出步驟②反應的化學方程式為___________________________。
（3）寫出步驟③反應的化學方程式為___________________________。
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【題目】甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示：
根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是（ ）
A. 反應前后各元素的化合價均不變
B. 水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣
C. 該反應中含氫元素的化合物有3種
D. 該反應的化學方程式中，兩種生成物的計量數之比為1：1
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【題目】根據下圖的溶解度曲線，完成下列問題：
(1)60 ℃時，硝酸鉀的溶解度為__________g。在此溫度下，往100 g水中加入100 g硝酸鉀晶體，充分攪拌后得到的是____________溶液。(填“飽和”或“不飽和”)
(2)下面是兩同學分別提出的從海水中獲取食鹽的方法。
甲：蒸發水 乙：冷卻熱飽和溶液
你認為_______(填“甲”或“乙”)同學的方法合理。
(3)從圖中你還能獲得的信息是____________________________。(寫一點)
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【題目】下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | |
（1）兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是_________。
（2）60℃時，按圖示操作：
A中溶質是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質量是______g。
（3）50℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。
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【題目】崇仁二中化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。某班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理
設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：
①水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中__________性雜質除去。整個實驗過程中多次采取過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、______ 和玻璃棒．。
②金屬X是_________，其加入廢水后發生反應的化學方程式為_____________________；溶液Y是_________，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為______________。
③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是_________________；
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【題目】如下圖是實驗室常用的氣體制備裝置，據圖回答問題：
（1）儀器的名稱：①____________；
（2）氯酸鉀（KClO3）在MnO2的催化下加熱能生成O2和KCl，這也是實驗室制取氧氣的一種方法，用此法制取氧氣時，氣體發生裝置應選用_____(填裝置標號），此反應屬于基本反應類型中的 _____；
（3）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的化學方程式：____，F裝置為什么不能收集CO2：____（用化學方程式表示）；
（4）某探究小組用過氧化氫和二氧化錳并選用B裝置來制取氧氣，實驗中，同學們發現不能得到平穩的氧氣流，有同學提出發生裝置由B改為C，其理由是___________________；
（5）圖2的裝置在化學實驗中有廣泛的用途，若要收集干燥的氧氣，氣體應從___________（選填“a”或“b”）口進入。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以鐵、水、稀鹽酸、氧氣、稀硫酸、硫酸銅溶液為原料，根據下列化學反應類型，寫出相應的化學方程式：
（1）化合反應：___________________；
（2）分解反應：_____________________；
（3）置換反應：______________，________________，__________________。
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