Question

【題目】下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是_________。

（2）60℃時，按圖示操作：

A中溶質(zhì)是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質(zhì)量是______g。

（3）50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。

Answer 1

【答案】(1)KNO3或硝酸鉀 (2)不飽和 167.6 (3)大于

【解析】.(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知KNO3或硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大。 (2) 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。 60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。將40g硝酸鉀放熱100g水中得到是不飽和溶液； 20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，人、氯化鈉的溶解度為36g，C中溶液的總質(zhì)量是167.6 g；(3) 蒸發(fā)水時析出的溶質(zhì)就是被蒸發(fā)的原料溶解的溶質(zhì)，50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，由于硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的大，所以析出的硝酸鉀晶體的質(zhì)量大于氯化鈉的質(zhì)量，再恢復(fù)到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于硝酸鉀溶液的質(zhì)量。