Question

【題目】一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.X的值為44
B.該反應類型屬于置換反應
C.W由碳、氫兩種元素組成
D.W中碳、氫元素的原子個數比為1：3

Answer 1

【答案】D
【解析】據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變。所以反應后二氧化碳的質量為64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A錯誤;反應物的質量減少，生成物的質量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧氣和W是反應物。由一中單質和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置換反應，故B錯誤；此反應的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O。根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素的質量為：27g×（16÷18×100%）＝24g，二氧化碳中氧元素的質量：44g×（32÷44×100%）＝32g，兩者的質量和為56g，而參加反應的氧氣的質量＝64g﹣16g＝48g，所以可判斷W中含有氧元素，故C錯誤；由C的分析可知W中碳、氫元素質量比為（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正確。
所以答案是：D。
【考點精析】認真審題，首先需要了解置換反應及其應用(置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應)，還要掌握置換反應及其應用(復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應)的相關知識才是答題的關鍵．