Question

【題目】通常情況下，氨氣(NH3)是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液叫氨水(NH3· H2O)呈堿性，氨氣與氯化氫氣體相遇產生白煙，生成氯化銨。氨氣在化學工業中有著廣泛的用途，如制造化肥、純堿等。根據有關信息，回答下列問題:

(1)寫出氨氣的物理性質(任寫一點)_________________。

(2)“氨氣與氯化氫氣體相遇產生白煙”的化學方程式為____________。

(3)化工廠發生大量氨氣泄漏，可用灑水的方法來吸收，原因是______________。

(4)某研究性學習小組用 裝置來收集氨氣，判斷氨氣已收集滿的方法是_________。

Answer 1

【答案】 有刺激性氣味；無色；氣體；密度比空氣小；極易溶于水(任寫一點) NH3+HCl==NH4Cl 氨氣極易溶于水 將濕潤的紅色石蕊試紙放在n端，若試紙變藍色，說明氨氣已經收集滿

【解析】（1）不需要發生化學變化就能體現出來的性質是物理性質，主要包括有色、態、味、溶解性、密度、等，氨氣的物理性質是有刺激性氣味；無色；氣體；密度比空氣小；極易溶于水(任寫一點)等；

（2）氨氣與稀鹽酸反應生成氯化銨，反應方程式為NH3+HCl==NH4Cl ；

（3）氨氣極易溶于水，故氨氣泄漏后可以用大量的水來吸收；

（4）如圖的裝置是多功能裝置，氨氣的密度比空氣的密度小，故選向下排空氣法收集，故收集時氣體要從短管m通入，長管n流出，檢驗氨氣用濕潤的紅色的石蕊試紙，故驗滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在n端，若試紙變藍色，說明氨氣已經收集滿。