【題目】金屬鈦被用于航空航天工業、化工、醫療等領域。用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取鈦并獲得副產品A的主要工藝流程如下：
（1）反應①的化學方程式為_____。
（2）TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應，該反應中C和Cl2按質量比為12：71的比例參加反應，相應的化學方程式為_____。
（3）反應②的產物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為_____。
【答案】 H2TiO3
H2O+TiO2。 TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
【解析】根據反應物、生成物、反應條件及質量守恒定律與化學方程式的相關書寫規則解答。（1）反應①中，H2TiO3分解生成水和二氧化鈦，反應的化學方程式為H2TiO3
H2O+TiO2；（2）該反應中C和Cl2按質量比為12：71的比例參加反應，則碳和氯氣的物質的量之比為
：
=1：1，相應的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；（3）反應②中的紅色固體是氧化鐵，兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體是二氧化硫和三氧化硫，則該反應的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
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【題目】下列圖像不能正確反映具對應變化關系的是( )
A. 盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷
B. 用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣
C. 向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，連滴加入氫氧化鋇溶液
D. 分別向等質量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質量分數的稀鹽酸
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【題目】(1)用化學式填空：石墨______ ；改良酸性土壤的堿_________。
(2)火箭推進器中裝有液態肼(N2H4)和過氧化氫，當它們混合反應時,放出大量的熱量，同時產生一種氣態單質和一種常見的液體，寫出有關反應的化學方程式_______________。
(3)在一定條件下，A和B兩種物質發生反應生成C和D。下圖為該反應的微觀示意圖。
①從微觀角度分析該反應的實質是______________。
②該反應中,生成C和D的質量比是___________。
(4)在托盤天平(靈敏度極高)兩邊各放盛有等質量、等質量分數足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中加入一定質量的金屬M，同時向右燒杯中加入相同質量的金屬N，觀察到從反應開始至結束天平指針始終偏向右邊(注:反應中都生成+2價的硫酸鹽)。則：
①M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序為____________。
②M、N兩種金屬的相對原子質量由大到小的順序為__________。
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【題目】用化學符號填寫或說出符號中數字“2”的含義。
（1）氖氣___________ （2）3個甲烷分子________________
（3）2NO3-_____________ （4）
_____________
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【題目】如圖為四種物質的溶解度曲線。向Na2Cr2O7溶液中加入適量KC1，經蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾之后得K2Cr2O7固體，下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 上述過程中涉及的化學反應屬于復分解反應
B. 80℃時100g四種溶液中，溶質質量分數最小的是NaCl溶液
C. 上述冷卻結晶過程中，冷卻到10℃時得到的K2Cr2O7固體比60℃時多
D. 在0﹣100℃時，相同溫度下，四種物質中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
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【題目】合肥地鐵2號線于2017年12月26日正式開通運營。這標志著合肥市軌道交通正式跨入“雙線運營、多線建設”新階段，迎來“換乘時代”。
根據下圖回答問題：
(1)圖中所示材料中，屬于金屬材料的是______(填一種即可，下同)；屬于有機合成材料的是______；石墨電刷的使用主要利用其______性。地鐵車身的表面都噴上一層油漆，目的是為了防止鐵與空氣中的______發生反應而生銹。
(2)冶煉鈦時，將鈦礦石轉化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下置換反應生成Ti，請寫出后一步反應的化學方程式(不要求標出反應條件)______________。
(3)軌道交通的發展減輕了公共交通及私家車帶來的擁堵等問題，從化學的角度來看，你認為發展軌道交通還有什么好處？_________________。
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【題目】結合下列化學實驗裝置，回答有關問題。
（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a___________，b___________。
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣應選擇的發生裝置是__________ (填代號)，可用___________法收集氧氣。制得的氧氣用來做如右下圖所示的實驗，發現H中鐵絲不燃燒，其原因是__________。寫出G中反應的化學方程式__________________。
（3）實驗室制取二氧化碳常用的藥品是__________，若用裝置E收集二氧化碳，則氣體應從__________(填“①”或“②”)端進入；若要獲得干燥的二氧化碳，可將裝置B和裝置D用膠皮管連接，并在裝置D中盛放__________(填物質名稱)試劑。
（4）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優點是_________ 。
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【題目】通常情況下，氨氣(NH3)是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液叫氨水(NH3· H2O)呈堿性，氨氣與氯化氫氣體相遇產生白煙，生成氯化銨。氨氣在化學工業中有著廣泛的用途，如制造化肥、純堿等。根據有關信息，回答下列問題:
(1)寫出氨氣的物理性質(任寫一點)_________________。
(2)“氨氣與氯化氫氣體相遇產生白煙”的化學方程式為____________。
(3)化工廠發生大量氨氣泄漏，可用灑水的方法來吸收，原因是______________。
(4)某研究性學習小組用
裝置來收集氨氣，判斷氨氣已收集滿的方法是_________。
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【題目】下列圖像中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是
A．分別向質量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸
B．加熱一定質量的高錳酸鉀
C．某溫度下，向一定質量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體
D．向一定質量的NaOH溶液中滴加水
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