Question

【題目】某興趣小組的同學對實驗室存放的一瓶燒堿固體試劑進行了如下實驗探究活動，請你參與他們的活動，并回答有關問題。

（1）小組同學認為：該試劑已經變質，因為燒堿在空氣中能發生反應_____（用化學方程式表示）。

（2）為檢驗燒堿是否變質，小組同學進行了如下實驗，取少量的燒堿樣品放入潔凈的試管中，然后向試管中滴加一定量的稀鹽酸，觀察到_____的現象，說明燒堿已變質。

（3）實驗（2）所得無色溶液中溶質的成分是什么呢？

資料：碳酸鈉的溶液呈堿性

（作出猜想）

①只有_____

②氯化鈉、碳酸鈉

③有氯化鈉、碳酸鈉、鹽酸

④有氯化鈉、鹽酸

（討論）小組同學一致認為猜想③不合理，因為_____。

（實驗驗證）把實驗（2）所得溶液用pH試紙測定其pH約為5，說明猜想_____正確，他們測定pH的正確操作是_____。

Answer 1

【答案】CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 產生氣泡 氯化鈉 碳酸鈉和鹽酸不能共存 ④ 用玻璃棒蘸取少量實驗（2）所得無色溶液，滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出數值

【解析】

（1）燒堿固體變質實質上是燒堿與空氣中的二氧化碳發生反了化學反應，即CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O。（2）由檢測燒堿知，燒堿已變質，即其中含有Na2CO3 ，因此向其中加入一定量的稀鹽酸，Na2CO3與鹽酸反應有氣泡產生，發生反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。【作出猜想】①根據反應方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑知，反應后溶液中的溶質有三種情況：①恰好反應，溶質為NaCl ；②酸過量，溶質為HCl 和NaCl ；③ Na2CO3過量，溶質為Na2CO3和NaCl。【討論】猜想③不合理是因為碳酸鈉和鹽酸不能共存。【實驗驗證】溶液的pH約為5，說明溶液顯酸性，即猜想④正確；測定溶液的pH時應用玻璃棒蘸取實驗（2）所得的無色溶液，滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出數值。