制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、純堿和食鹽，化學興趣小組為了確定該原料的成分，進行實驗，記錄如下：
| 實驗操作 | 實驗主要現象 | |
| ① | 取少量原料樣品于試管中，加入一定量的水充分溶解 | 溶液變渾濁，且有明顯放熱 |
| ② | 靜置一段時間后，過濾，向濾液中加入過量的試劑A | 無明顯變化 |
| ③ | 向白色固體中加入試劑B，將產生的氣體通入試劑A | 白色固體消失，有氣泡產生，試劑A變渾濁 |
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2（3）證明CaCO3的存在，從而證明原料中含有Na2CO3
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）生石灰和純堿
解析試題分析：（1）樣品加入一定量的水充分溶解后，溶液變渾濁且有明顯放熱，因生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，所以固體中一定含有氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）靜置一段時間后，過濾，向濾液中加入過量的試劑A是檢驗碳酸鈉是否存在，因此加入的A試劑是氫氧化鈣，若含有碳酸鈉，會和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，無明顯變化，因此一定不含碳酸鈉，加入過量的試劑A后，溶液中一定存在的溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣（3）向白色固體中加入試劑B，將產生的氣體通入試劑A，根據現象白色固體消失，有氣泡產生，試劑A變渾濁，說明加入的試劑B是鹽酸，加入的目的是證明CaCO3的存在，從而證明原料中含有Na2CO3，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水變渾濁．化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）通過上述實驗可確定原料中一定含有生石灰和純堿
考點：實驗探究物質的組成成分以及含量．
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：探究題
小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。
【實驗驗證】
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| 用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 | 無色酚酞試液變 | 溶液呈堿性 |
| 無色酚酞試液不變色 | 溶液呈 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
已知廢舊普通干電池筒內主要有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物質，某化學興趣小組同學欲通過實驗從中回收MnO2，并研究MnO2在分解過氧化氫制氧氣的反應中所起的作用。
【查閱資料】淀粉不溶于冷水，完全燃燒生成二氧化碳和水；碳、二氧化錳不溶于水。
ZnCl2、NH4Cl均易溶于水。
【進行實驗】實驗步驟如下圖：
|
步驟b所對應的操作名稱是 ，其中玻璃棒所起的作用是 ；查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：探究題
實驗室有三瓶失去標簽的溶液，分別是Na2CO3、Zn（NO3）2、稀H2SO4中的一種溶液
[提出問題]如何鑒別出三種溶液？
[實驗探究]將三瓶溶液分別粘好標簽1、2、3，并分別滴入相應的試管中，如圖1：
學生甲：向2中滴入稀鹽酸，無現象，再滴加足量的Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀，他認為2號是稀硫酸．
[反思評價]請你對甲同學的結論的科學性進行評價
（1） ．
[實驗探究]
學生乙：只要用一種有色溶液
（2） 或無色溶液
（3） 就能將三種溶液檢驗出來，當加入無色溶液時，如圖2，1號溶液產生氣泡，2號溶液產生白色沉淀，3號溶液無現象，請將三種溶液溶質的化學式（或名稱）分別標在試劑瓶的標簽中：
（4）
[表達與交流]同學們經過討論后認為，不用外來試劑也能將三瓶無色溶液檢驗出來，方法是（5） ，將三種溶液檢驗出來．
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某化學興趣小組的同學對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗做了改進，在密閉容器里進行磷的燃燒，以防止產生的白煙污染空氣。他們設計了圖示實驗：選用容積為50 mL的試管作反應容器，選用50mL的注射器（開始時活塞處于20 mL刻度處）來測量磷燃燒時所消耗氧氣的體積。
I．實驗操作步驟如下：
(1)檢查裝置的氣密性。
(2)裝入藥品，連接好儀器。
(3)夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察現象。
(4)等燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，觀察現象。
II．實驗現象記錄：
在步驟(3)中加熱時觀察到白磷燃燒，產生 ，此時活塞 移動（填“向左”或“向右”或“不”）。
在步驟(4)中待裝置冷卻后，打開彈簧夾，觀察到活塞慢慢 移動（填“向左”或“向右”），最終停在約 mL刻度處（取整數值）。
Ⅲ．實驗結論：氧氣占空氣的體積分數約為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某化學小組將CaCO3與HCl反應后的廢物進行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl2．經過處理得到固體后，他們對得到的固體成分進行猜想：
【猜想】
猜想一：固體中只有CaCl2；
猜想二：固體中既有CaCl2，又有CaCO3；
猜想三：固體中只有CaCO3。
為了驗證猜想，他們進行實驗探究，請你幫助他們完成以下實驗報告。
【實驗】
| | 實驗設計圖示 | 操作步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 步驟一 |  | | 上層液體澄清，試管底部仍然有少量固體。 | 猜想 不成立（選填“一”、“二”、或“三”） |
| 步驟二 |  | | 上層清液加入AgNO3溶液后有白色沉淀。 | 猜想 不成立（選填“一”、“二”、或“三”） |
| 步驟三 |  | 取少量步驟一未溶固體于試管中，滴入 。 （填寫物質名稱或化學式） | | 猜想 成立（選填“一”、“二”、或“三”） |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
實驗課上，小舟同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”
（1）小帆同學卻說：“這種無色溶液中不一定含有氫氧化鈉”他做了如下實驗：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 用試管取無色溶液少許，滴入2滴無色酚酞試液 | 無色酚酞試液變紅 | 無色溶液中含有氫氧化鈉 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①取少量樣品于試管中，加入 ②過濾，向濾液中滴加幾滴硫酸銅溶液 | ③ ④ | 無色溶液中確實含有氫氧化鈉 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某化學興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度．
【猜想與假設】溶液的pH可能是（填入你的猜想與假設）：
①pH＞7；②pH ；③pH ．
[設計與實驗]小方、小鐘、小陳三位同學進行了如下實驗：
小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH＞7．
小鐘：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH＞7．
小陳：取pH試直接浸入碳酸鈉溶液中，測得pH＞7．
【評價】以上三位同學中操作規范的是 同學，其余兩位同學操作上的錯誤是 ； ．
【結論】從物質的類別看，碳酸鈉是一種 （填“酸”或“堿”或“鹽”），它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是堿的溶液．
【應用】根據碳酸鈉溶液顯堿性，說出它在日常生活中的一種用途： ．
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
化學興趣小組同學發現實驗臺上按如圖所示順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對應的溶液）．其中E溶液的試劑瓶標簽破損．為此，他們做了如下探究：
【提出問題】E溶液的成分是什么？
【初步判斷】根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放原則，E溶液不可能是 （填序號）．①酸；②堿；③鹽．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ： 溶液（任寫一種）．
【設計并實驗】興趣小組的同學為驗證“猜想Ⅱ”是否正確，設計并完成如下表所示實驗．
| 實驗方案 | 實驗一 | 實驗二 | 實驗三 |
| 實驗操作 |  |  |  |
| 實驗現象 | 試紙變色，對照比色卡，pH＞7 | 有無色無味氣體產生 | 有白色沉淀產生 |
| 實驗結論 | 猜想Ⅱ正確 | ||
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