Question

【題目】世界上每年都有將近總產量十分之一的鋼鐵銹蝕，造成了巨大的經濟損失。為探究鐵銹蝕的原因，分別取3枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中，進行如圖實驗：

進行實驗一時，老師指導同學們先向迅速冷卻后的沸水中，放入一截打磨光亮的略長于鐵釘的鎂帶，幾分鐘后再放入鐵釘。鎂帶的作用是______。

大多數同學都觀察到了實驗一、實驗二中鐵釘無銹，實驗三中鐵釘生銹的現象，得出鐵生銹的條件是______。

某同學卻發現本組實驗二中的鐵釘表面出現了少量鐵銹，經仔細檢查后發現膠塞已塞緊，產生這種現象的原因可能是______。

工業上用銹燭的廢舊鐵制品可以回爐煉鐵，原理是______用化學方程式表示。在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有______寫一種。生活中防止金屬生銹的措施______寫一種。

Answer 1

【答案】除去水中的氧氣 鐵與氧氣和水共同作用 生石灰的量不足或生石灰已失效，鐵釘與生石灰直接接觸，合理即可 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 賣給廢品回收站 涂油

【解析】

（1）先向迅速冷卻后的沸水中，放入一截打磨光亮的略長于鐵釘的鎂帶，幾分鐘后再放入鐵釘；鎂能與水中氧氣反應生成氧化鎂，鎂帶的作用是除去水中的氧氣；

（2）實驗一、實驗二中鐵釘無銹，實驗三中鐵釘生銹，第一支試管中的鐵釘只能與水接觸，第二支試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；第三支試管的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；說明鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用；某同學卻發現本組實驗二中的鐵釘表面出現了少量鐵銹，經仔細檢查后發現膠塞已塞緊，產生這種現象的原因可能是生石灰的量不足，生石灰已失效；或者是鐵釘與生石灰直接接觸（合理即可）；

（3）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有賣給廢品回收站等（合理即可）；生活中常用的防止金屬生銹的措施還有涂油、刷漆，保持鐵制品表面的潔凈干燥等。