Question

【題目】1898年德國人首次發現空氣中的氮能被碳化鈣固定而生成氰氨化鈣(CaCN2)，為合成氨工業奠定了基礎，從而促進了氨堿工業的全面發展，工業上制取純堿的部分流程如下:

（1）氰氨化鈣與水蒸氣反應生成氨氣和碳酸鈣,該反應的化學方程式是____。

（2）碳酸氫鈉只有在固態時，加熱才會分解，則第IV步中操作的名稱是___。

（3）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶甲和分液漏斗中盛放的藥品分別是______溶液(填化學式)、稀硫酸。

（4）純堿用途廣泛。工業上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖所示。

①吸收初期(圖中B點以前)反應的化學方程式為_______。

②不斷通入SO2,最終產物是____。

Answer 1

【答案】 過濾 NaOH NaHSO3

【解析】

（1）氰氨化鈣與水蒸氣反應生成氨氣和碳酸鈣，故反應的化學方程式寫為：CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3。

（2）碳酸氫鈉的溶解度較小，反應后生成的碳酸氫鈉以晶體從溶液中結晶析出，將碳酸氫鈉晶體從溶液中分離出來可以采用過濾的方法，故填過濾。

（3）氫氣與氮氣均不與氫氧化鈉發生反應，而二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以甲瓶中成分氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳，從而分離出氫氣和氮氣，然后再向甲瓶中滴加酸液與碳酸鈉反應，再將二氧化碳釋放出來，即甲瓶中盛放氫氧化鈉溶液，其化學式為NaOH，故填NaOH。

（4）①由圖可知，反應初期，溶液中碳酸氫鈉與亞硫酸鈉的濃度較大，說明反應是碳酸鈉、水和二氧化硫反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，故反應的化學方程式寫為：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；

②由圖可知，反應后期溶液中亞硫酸氫鈉的濃度較大，而碳酸氫鈉和亞硫酸鈉的度為零，所以最終的產物是亞硫酸氫鈉，其化學式為，故填NaHSO3。