Question

【題目】車用乙醇汽油是將乙醇（C2H5OH）與汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇分子中，組成元素的原子個數比C：H：O為 ．
（2）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W．現測得反應前后各物質的質量如下：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質量/g	23	40	0	0	0
反應后質量/g	0	0	22	27	x

①根據質量守恒定律，得出表中x的值為；
②根據表中數據，可確定未知物W中各組成元素的質量比為；
（3）通常可燃物中碳元素質量分數越高，燃燒產生W越多．則相同條件下，乙醇和汽油分別燃燒時，產生W較多的是；為了使乙醇汽油燃燒過程中少產生W，應采取的措施是（任寫一種）．

Answer 1

【答案】
（1）2：6：1
（2）14；3：4（或4：3）
（3）汽油；增大氧氣量，使之充分燃燒（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等，合理即可）
【解析】解：（1）根據乙醇（C2H5OH）的化學式可知，組成元素的原子個數比C：H：O為2：6：1．所以答案是：2：6：1．（2）①據質量守恒定律可得，x=23g+40g﹣（22g+27g）=14g；②根據乙醇（C2H5OH）的化學式可知，C：H：O元素的質量比為：（12×2）：6：16=24：6：16=12：3：8， 看一看反應物：乙醇中碳質量為23g× =12克，氧的質量為23g× =8克，氫的為23g× =3克；
氧氣質量為40克．故反應物中氧原子共有48克．
看生成物：碳的質量為22g× =6克，氫的為27g× =3克，氧的質量為22g+27g﹣6g﹣3g=40克．生成物中碳的質量為：12g﹣6g=6g，氧的質量為：48g﹣40g=8g，氫的質量為：3g﹣3g=0．故W中含有碳6克，氧8克．所以答案是3：4（或4：3）．（3）①從乙醇（C2H5OH）與汽油（以C8H18）的化學式可以看出，汽油中碳元素的質量分數＞乙醇中碳元素的質量分數，根據已知條件可知，產生W較多的是汽油；②由題意“在密閉容器中”可知，乙醇再不完全燃燒時產生W較多，因此，為了使乙醇汽油燃燒過程中少產生W，應采取的措施可以是：加大助燃物（氧氣）的質量，使其成分燃燒；提高乙醇在乙醇汽油中的比例等．
所以答案是：①汽油；②增大氧氣量，使之充分燃燒（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等，合理即可）．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對完全燃燒與不完全燃燒的理解，了解影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積．