Question

【題目】人類的日常生活和工農也生產都離不開水

（1）沾有較多油污的碗碟很難用水清洗干凈，可向水中加入洗滌劑進行清洗，是因為洗滌劑具有_______作用；可供我們使用的淡水資源有限，我們必須要節(jié)約用水，愛護水資源。

（2）電解水的實驗中，負極產生的氣體是___________；配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，配制步驟為計算、稱量、量取、___________、裝瓶貼標簽。

（3）自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：

(○表示氧原子，●表示氫原子，表示氯原子)

①寫出圖一中反應的化學方程式___________。

②該反應中化合價升高的元素是________（填元素符號）

③在該反應中，________（填化學式）發(fā)生了還原反應。

Answer 1

【答案】乳化 氫氣 溶解 H2O＋Cl2=HCl＋HClO Cl Cl2

【解析】

（1）沾有較多油污的碗碟很難用水清洗干凈，可向水中加入洗滌劑進行清洗，是因為洗滌劑具有乳化作用；乳化現象是油污以微小顆粒分散在水中，從而達到去污效果；

（2）電解水的實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣；配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，配制步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。

（3）由微觀反應示意圖可知，圖一：H2O＋Cl2=HCl＋HClO，圖二：2HClO=2HCl＋O2↑

①寫出圖一中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的化學方程式：H2O＋Cl2=HCl＋HClO；

②該反應中氯氣中的氯元素化合價為0，次氯酸中氯元素化合價為+1價，則氯元素（Cl）的化合價升高；

③在該反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，既發(fā)生氧化反應，又發(fā)生還原反應。