Question

【題目】實驗室里有一瓶標(biāo)簽破損的硫酸，為測定其實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明同學(xué)在燒杯中加入50g稀硫酸，然后向燒杯內(nèi)滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH變化情況如下表所示：

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量／g	溶液的pH	溶液中的溶質(zhì)
30	pH<7	a
40	pH=7	b
50	pH>7	c

分析并計算：

（1）溶液中的溶質(zhì)含有2種陰離子的是 ________(從abc中選)。

（2）計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________ (結(jié)果精確到0．1％)。

Answer 1

【答案】c 9.8%

【解析】

（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以pH＞7時氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)含有2種陰離子的是c。

（2）設(shè)該瓶硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是為x，則

解得x=9.8%。

故答案為：（1）c；（2）該瓶硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%。