Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有Al2(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計流程如圖:

（1）I中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）溶液B中所含的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

（3）過程I、Ⅱ中涉及反應(yīng)的基本類型均為_________。

（4）Ⅱ中加入過量稀硫酸的目的是_________。

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Al2(SO4)3、FeSO4 置換反應(yīng) 除盡固體A中的鐵

【解析】

(1)Al2(SO4)3、CuSO4的廢液中加入過量鐵粉，鐵粉只與CuSO4反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，故填寫：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)由圖可知，溶液B是廢液與過量鐵粉反應(yīng)后，過濾形成的溶液，由于鐵的金屬活動性比鋁弱，因此，鐵粉不與Al2(SO4)3反應(yīng)，溶液B溶質(zhì)中一定含有Al2(SO4)3，而鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，生成物中硫酸亞鐵，所以，溶液B溶質(zhì)中一定含有FeSO4，故填寫：Al2(SO4)3、FeSO4；

(3)I反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過程Ⅱ中過量的稀硫酸與剩余的鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，兩者都是單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的定義，故填寫：置換反應(yīng)；

(4)由圖可知，過程I中加入了過量的鐵粉，因此，Ⅱ中加入過量稀硫酸的目的是除盡固體A中的鐵，故填寫：除盡固體A中的鐵。