Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。

（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______性（填“導熱”、“導電”或“延展”）。

（2）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。濾液中一定含有水及_______（填化學式），向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是_______（填化學式）。

（3）A~G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如下圖所示，回答問題。

①寫出化學式：B_______；F______。

②反應Ⅱ的化學方程式為________。

③反應lll的化學方程式為__________。

（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe96%的生鐵的質量是_____（結果保留至0.1）。

Answer 1

【答案】延展 MgCl2 Cu和Fe Fe2O3 CuO Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 2715.4

【解析】

（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。

（2）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與氯化銅反應，生成氯化鎂和銅，與氯化亞鐵反應，生成鐵和氯化鎂；故濾液中一定含有氯化鎂，化學式為；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明含有氫前的金屬，故一定含有鐵，不一定含有鎂，故濾渣中一定含有的物質是和。

（3）G為紫紅色固體單質，則G是銅，A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應生成C和D，則A可能是碳，B可能是氧化鐵，生成的D能與硫酸銅反應銅，則D是鐵，C是二氧化碳，C能與A反應生成E，則E是一氧化碳，一氧化碳能與F反應生成銅，則F是氧化銅，代入框圖，推斷合理；

①B、F的化學式分別為：；。

②反應Ⅱ為碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為。

③反應lll為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為。

（4）設該廠理論上可日產鐵的質量是x，則

解得x=2606.8t；

故該廠理論上可日產含Fe96%的生鐵的質量是。