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【題目】常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業上可通過如下轉化制得。

（1）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為 ________ .

（2）反應Ⅰ中,通電時發生的反應方程式為NaCl+3X NaClO3+3H2↑，則X的化學式為 _______ .

（3）該轉化中可以循環利用的物質是_______（填名稱）

【答案】2KClO32KCl+3O2 H2O 氯化鈉

【解析】

化學反應的過程就是原子重新組合的過程，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化。

（1）實驗室用KClO3和二氧化錳制取氧氣，同時生成氯化鉀，化學方程式為2KClO32KCl+3O2。

（2）反應Ⅰ中，通電時發生的反應方程式為NaCl+3X NaClO3+3H2↑，反應前鈉原子、氯原子個數分別為1、1；反應后鈉原子、氯原子、氧原子、氫原子個數依次為1、1、3、6，根據化學反應中，原子的種類、數目、種類不改變，則X的化學式為H2O。

（3）原理是氯化鈉，步驟ΙΙ轉化中生成氯化鈉，可以循環利用的物質是氯化鈉。

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（1）寫出實驗中生成沉淀的化學方程式_____；

（2）根據已知條件，求生成沉淀的質量。_____（要求寫出計算過程）

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寫出該反應的化學方程式_________________。

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（實驗探究）