【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是
A. t2℃時，甲、丙兩溶液中溶質的質量分數相等
B. 甲物質中混有少量乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲
C. t3℃時，甲、乙、丙三種飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，則析出固體（不含水）的質量：甲＞乙＞丙
D. t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液降溫到t2℃時析出固體的質量：甲＞乙
百年學典課時學練測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有100g 8%的NaOH溶液，請按下面要求計算:
(1)該溶液的pH_______7(選填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)若用該溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3________？(寫出詳細計算過程)
(3)當NaOH全部轉化成后，Na2CO3還會繼續與CO2、H2O發生反應：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，直至Na2CO3完全反應完。請在下圖畫出利用100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲線。
________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩（V2O5）是工業上制取硫酸的催化劑，如圖是制取V2O5的工藝流程
（1）操作a的名稱是_____，該操作中玻璃棒起的作用是_____
（2）反應②的反應類型是_____反應，V2O5中釩的化合價是_____，物質X中一定含有的元素是_____
（3）工業上利用SO2與O2在加熱并用V2O5作催化劑的條件下轉化為SO3，再用SO3與水反應制取硫酸，請寫出SO2轉化為SO3的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關粒子的結構示意圖。請回答：
（1）鈉元素的相對原子質量是_____；氯元素的質子數為_____。
（2）D、F形成化合物的化學式是_____。
（3）與元素的化學性質關系最密切的是_____（填寫序號）。
A 原子的核外電子數 B 元素的相對原子質量 C 原子的最外層電子數
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如下圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。
（提出問題）廢液中所含溶質是什么?
（猜想與假設）
猜想1:廢液中的溶質是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:廢液中的溶質只有NaCl
猜想3:廢液中的溶質是NaCl、HCl
猜想4:廢液中的溶質是______。
（討論與交流）
小明認為猜想I無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是_____(請用化學方程式說明)。
（實驗與結論）
(1)小亮同學為驗證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發現溶液不變色，于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結論____(填“正確”或“錯誤”),理由是______________。
請你另設計實驗方案驗證猜想3:
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
__________________ | __________________ | 猜想3正確 |
(2)驗證猜想4，可選擇的試劑有____________。
A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液
（拓展與應用）若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據鹽酸的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行____操作，即可從廢液中得到NaCl固體。
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【題目】硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題。
（探究一）硫酸的性質
(1)探究濃硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到___。
②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質是___，a的作用是___。
③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖2．由圖2曲線你能得到的實驗結論：_____(寫兩點)。
(2)探究稀硫酸的化學性質。
如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。
①有產生氣泡的是___(填序號，下同)；有白色沉淀生成的是___。
②能證明C中發生化學反應的現象是___。
(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。
（探究二）硫酸的工業制法。
工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖4所示。
(1)接觸室中發生的化學方程式為___。
(2)依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是___(填字母序號)。
A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C 吸收塔中得到的產品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(3)接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖6．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是___；___。
（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。
同學們進行了如下實驗探究。
（查閱資料）①4FeS2 +11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O
（實驗探究）
Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。
Ⅱ反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖8處理
（問題討論）
(1)I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是___；II中濾液所含的溶質一定有___。
（含量測定）
(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學式)。
(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為___。(寫出計算過程)
（交流反思）
(4)如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會___(填“偏大”“偏小”“不變”)
(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現象)___。
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【題目】請在橫線上用恰當的化學用語表示：
（1） 2 個二氧化碳分子： ______； （2）2Fe3+______；
（3）燒堿溶液中的陰離子： ______；
（4）請連線：______
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【題目】甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. t1℃時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質質量分數也相等，都為20%
B. t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C. t2℃，甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是：甲＞乙
D. t2℃，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液質量的大小關系為：甲＞乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有lO0g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲，升溫到50℃時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是
A．圖丙中M表示b的溶解度曲線
B．圖甲溶液中溶質的質量分數a大于b
C．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液
D．30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等
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