【題目】現有100g 8%的NaOH溶液，請按下面要求計算:
(1)該溶液的pH_______7(選填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)若用該溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3________？(寫出詳細計算過程)
(3)當NaOH全部轉化成后，Na2CO3還會繼續與CO2、H2O發生反應：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，直至Na2CO3完全反應完。請在下圖畫出利用100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲線。
________________
【答案】 ＞ 10.6g 
【解析】本題考查了根據化學方程式的計算并根據所得數據繪制曲線。
(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH＜7；
（2）100g溶液中所含溶質的質量=100g×8%=8g；
設: 可以生成Na2CO3質量為x，消耗的二氧化碳的質量為
2NaOH +CO2═Na2CO3+H2O
80 44 106
8g y x
x=10.6g
y=4.4g
(3)設：與10.6g碳酸鈉反應需要二氧化碳的質量為a，同時生成碳酸氫鈉的質量為b
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
106 44 168
10.6g a b
a=4.4g
b=16.8g
100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲線分兩段，一段是NaOH溶液與4.4g的CO2反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與4.4g的二氧化碳反應生成16.8g的NaHCO3，反應結束后NaHCO3的質量不再增加。曲線如圖：
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【題目】小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究。下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數據：
實驗編號 | 鹽酸的濃度/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失 的時間/s |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
(1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：________________________________。
(2)實驗②和③表明：該反應的快慢與__________有關。
(3)能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是________和________。
(4)如果把實驗①中鹽酸的濃度改為4%，請你推出鋁絲消失的時間(用t表示)的取值范圍：________________。
(5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？
方法：_____________________________________________________________________。
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【題目】根據要求回答下列問題
(1) 用化學用語表示①碳酸氫銨中的陽離子______；②過氧化氫中氧元素的化合價______。
(2) 汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體，反應的化學方程式為：2NO+2CO ═ N2+2CO2
①NO的名稱______。②該反應涉及的物質中，_______在空氣中含量最高。
(3) 為減少污染，逐漸用清潔能源替代傳統能源。氫氣燃燒的化學方程式為_______。
可燃冰主要成分為甲烷(CH4)，它屬于_______(填“無機物”或“有機物”)。
(4) 實驗小組從某地取了水樣，觀察到：水樣呈黃色，有異味；水樣渾濁，有固體小顆粒
他們進行了一系列的凈化處理，請回答：
①生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是_______。
②含氮的物質進入水中會造成水中藻類大量繁殖，使水體富營養化，導致水質惡化。這里的“氮”是指________(填序號)。
A．元素 B．原子 C．離子 D．分子
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些質量的變化，其中正確的是( )
A | B | C | D |
加水稀釋氫氧化鈉溶液 | 一定量的稀硫酸與鎂條反應，溶液的質量與反應時間的關系 | 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鐵粉、鎂粉 | 等體積、等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖是初中階段常見的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）小華同學用A裝置驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，看到的現象是______。
（2）小明同學用B裝置探究可燃物燃燒的條件。（資料信息：白磷和紅磷的著火點分別是40℃、240℃；白磷燃燒生成的五氧化二磷會刺激人體呼吸道，在空氣中可與水蒸氣反應生成一種劇毒物質-偏磷酸）。水中的白磷不燃燒，是因為______________。罩上儀器a的作用是_____________，對照①和③能夠獲得可燃物燃燒需要的條件之一是_____________。
（3）小剛同學用C裝置模擬工業煉鐵的原理，請寫出硬質玻璃管內CO與Fe3O4發生反應的化學方程式__。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答問題：
(1)實驗室用高錳酸鉀制氧氣應選用的發生裝置是_________(填序號，下同)。
(2)實驗室制取二氧化碳選用的收集裝置是__________________，驗證二氧化碳收集滿的方法是______________________________________________(寫出操作、現象、結論)
(3)實驗室收集某氣體只能用裝置④，由此說明該氣體具有的物理性質是______________
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【題目】根據下列實驗裝置圖,回答有關問題。
(1)圖中標有①的儀器名稱是_______________。
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,反應的化學方程式為____,應選擇的發生裝置是_____,應選擇的收集裝置是_____。將點燃的硫粉伸入盛滿氧氣的集氣瓶中觀察到火焰的顏色為_____。
(3)實驗室制取二氧化碳,應選擇的發生裝置是________,反應的化學方程式為___________若用F裝置收集二氧化碳,檢驗二氧化碳收集滿的方法是______________。
(4)某實驗小組的同學設計以下裝置,準確稱量1.0g銅鋅合金,加入足量的鹽酸,充分反應后通過測定生成氫氣的體積,計算銅鋅合金中鋅的質量分數。
①實驗前將塊狀合金加工成碎屑,目的是_________,裝置中塑料軟管的作用是______
②實驗時反應的化學方程式為__________
③實驗測得氫氣的體積是0.224L,在該實驗條件下氫氣的密度為0.089g·L-1,該銅鋅合金中鋅的質量分數是____
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【題目】已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍色溶液。已知這種藍色溶液是氯化銅溶液。
(1)探究產生的氣體是什么。
【猜想】①可能是氫氣；②________________③________________。(填兩種即可)
【實驗】請你針對②和③猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想。
______________________________________________________________________。
(2)從藍色溶液中提取金屬銅。現利用該溶液制取金屬銅，過程如下：
①加入過量的A的目的是________________________，反應化學方程式為____________________________。
②加入足量B的目的是________________，如何確定此目的已經達到？________________________________________________________。
(3)已知“銅銹”的主要成分是堿式碳酸銅，其化學式為Cu2(OH)2CO3。請推測“銅銹”是銅與空氣中的________________共同作用的結果。試寫出用稀鹽酸除去“銅銹”的化學方程式________________________________________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】粗鹽中常含有氯化鈣，氯化鎂，碳酸鈉等雜質。得到氯化鈉晶體的流程如下。
﹙1﹚為了使雜質能夠完全被除去，對所加入試劑的量的要求是_________；
﹙2﹚操作X是___________；
﹙3﹚加入試劑N可以除去的雜質是____________；
﹙4﹚后續操作是______________________。
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