Question

7．溶液具有廣泛的用途．根據溶液有關知識，回答下列問題．如圖（A-E）是小梅配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、燒杯、量筒和玻璃棒．
（2）指出圖中的一處錯誤操作藥品和砝碼顛倒放置．
（3）配制時應選擇100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）下列選項中會引起所配制溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是BC．
A．用量筒量取水時俯視讀數     B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C．氯化鈉晶體不純             D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
（5）把配制好的上述溶液裝入細口瓶中（填“廣口瓶”或“細口瓶”）蓋好瓶塞并貼上標簽．請你幫助他在如圖F所示的標簽內填寫好標簽的內容．

Answer 1

分析 （1）根據圖中用到的玻璃儀器，進行分析解答．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，據此進行分析解答．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量、體積，進而可確定所需量筒的量程．
（4）溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．
（5）依據配制溶液的步驟進行分析解答

解答 解：（1）如圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×12%=12g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=100g-12g=88g（水的密度為1g/cm³，88g水的體積為88cm³=88mL）．選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒配制時，量取88mL水，故應選用100mL的量筒．
（4）
A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項錯誤；
B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項正確；
C、氯化鈉中有雜質，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項正確．
D、轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出，溶質質量分數不變，故選項錯誤；
（5）把配制好的上述溶液裝入細口瓶中，標簽上應該注明氯化鈉溶液以及溶質質量分數；
答案：（1）量筒；玻璃棒；（2）藥品和砝碼顛倒放置； （3）100；（4）BC；（5）細口瓶；氯化鈉溶液；12%．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關鍵．