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9．室溫下，下列生成MgCl₂的轉化關系能通過一步反應實現的是（　　）

A．

AgNO₃→MgCl₂

B．

KNO₃→MgCl₂

C．

NaCl→MgCl₂

D．

Mg（OH）₂→MgCl₂

分析一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可．

解答解：A、硝酸銀溶液轉化為氯化鎂，假設能成立，對應的生成物是氯化鎂和硝酸鹽，氯化鎂和硝酸鹽均易溶于水，不符合復分解反應的條件，轉化不能由一步反應實現，故選項錯誤．
B、KNO₃轉化為氯化鎂，假設能成立，對應的生成物是氯化鎂和硝酸鹽，氯化鎂和硝酸鹽均易溶于水，不符合復分解反應的條件，轉化不能由一步反應實現，故選項錯誤．
C、NaCl溶液轉化為氯化鎂，假設能成立，對應的生成物是氯化鎂和鈉鹽，氯化鎂和鈉鹽均易溶于水，不符合復分解反應的條件，轉化不能由一步反應實現，故選項錯誤．
D、氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，轉化能由一步反應實現，故選項正確．
故選：D．

點評本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現”是解決此類問題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．某實驗需要200g 8%硫酸銅溶液．
（1）硫酸銅溶液中存在的微觀粒子有Cu²⁺SO₄^2-H₂O．
（2）從200g 8%硫酸銅溶液中取20g溶液，此溶液中溶質的質量分數是8%．
（3）實驗室用硫酸銅晶體（化學式為：CuSO₄•5H₂O）配制200g 8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體25g．
（4）若取20g該硫酸銅溶液與足量氯化鋇溶液反應，能生成白色沉淀2.33g．

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4．化學變化的基本特征是有有新物質生成生成，常表現為顏色改變，放出氣體、生成沉淀等．還伴隨能量的變化常表現為吸熱、放熱、發光等．

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1．將CO和CO₂的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO₂氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質量分數？

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4．有一鄉村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸．甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣．

（1）哪個學生設計的裝置比較合理？乙．另一設計的裝置不合理的原因是甲由于小試管套在大試管中，小試管中的空氣不易排出、且氫氣會從兩試管中的縫隙中逸出．
（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是大試管慢慢地往上移．
（3）還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成實驗？廢干電池的鋅皮，白醋．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．

廚房中有一包無標識的白色粉末，經初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．小明對白色粉末的成分進行了探究．
【查閱資料】碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”），都能溶于水，且水溶液都呈堿性．
實驗探究一、確定白色粉末的成分，小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究．

實驗步驟	實驗內容	實驗現象	實驗結論
1	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是NaCl
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸	有氣泡產生
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產生白色沉淀

（1）請完成表中空格．
（2）實驗步驟2中可能發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（寫出一個即可），實驗步驟3中白色沉淀的成分是CaCO₃（填寫化學式）．
【實驗反思】小明實驗后發現上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成．經老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現象，確定該白色粉末為碳酸氫鈉．
實驗探究二、確定白色粉末的化學性質
（1）碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此得出結論是碳酸氫鈉溶液呈堿性．
（2）碳酸氫鈉的熱穩定性：①取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．
②充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁
③通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成分．限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管

序號	實驗操作	預期現象	結論
a	取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量氯化鈣，振蕩，靜置	產生白色沉淀	產物含Na₂CO₃
b	取操作①后的上層清液于試管B中，滴加酚酞	溶液不變色	產物不含NaOH

④根據上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．“綠色化學”是21世紀化學科學發展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對環境的污染．你認為下列不符合“綠色化學”的是（　　）

	A．	對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理
	B．	少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質
	C．	不使用任何化學物質
	D．	路燈采用太陽能光伏發電技術

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．生石灰是一種傳統的建筑材料，俗稱“石灰”．工業上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究．
【提出問題】剛出窯的“石灰”有那些成分？
【猜想】
Ⅰ．只有氧化鈣Ⅱ．只有碳酸鈣Ⅲ．既有氧化鈣也有碳酸鈣
【實驗探究】
（1）甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物．甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想Ⅱ成立．乙同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅱ成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣．
（2）乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發熱；繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發現氣泡產生．乙同學據此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立．丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是滴加的稀鹽酸不足量．
（3）丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅲ成立，請完成他的實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量剩余固體于試管中，加水振蕩，過濾，取濾液滴加無色酚酞溶液	溶液變紅	猜想Ⅲ成立
②取濾渣滴加足量的稀鹽酸	有氣泡產生	猜想Ⅲ成立

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用．長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．小金淘米時發現米發霉了，米放在米缸里怎么會發霉呢？小金猜測大米發霉可能與大米的含水率有關．含水率是指“某物質中水的質量占該物質質量的百分比”．于是小金進行如下實驗：
Ⅰ．取樣．取A、B、C、D、E五種新鮮大米各2份，每份20克．
Ⅱ．測定含水率．各取一份樣品依次放入烘箱，設定溫度130℃，在相同環境下干燥40分鐘，實驗數據如下：

大米種類	A	B	C	D	E
實驗前質量（克）	20.00	20.00	20.00	20.00	20.00
烘干后質量（克）	18.00	17.00	17.50	17.40	17.80

Ⅲ．探究大米發霉的時間．將5種樣品的另一份在相同環境下、相同方式下放置15天后，發現B大米變為灰綠色．取灰綠色物質進行培養，從顯微鏡下辨認是黃曲霉的菌落．接著觀察其他樣品大米的變化，40天后，用肉眼觀察到的大米發霉的日期如下：

大米種類	A	B	C	D	E
發霉時間（天）	沒有霉變	15	30	35	39

（1）按照國家對大米含水率的標準≤14.5%來衡量，五種大米中不合格的是B．
（2）根據以上數據，可以得出的結論是大米霉變的快慢與含水量有關．
（3）小金的實驗還不夠嚴謹，變量控制上還存在的不足是沒有控制大米的種類．
（4）為了延長大米保存時間，小金發明了新的大米包裝袋，將氧化鈣包與大米同時密封包裝．其主要原理是利用了氧化鈣某種化學性質：CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（5）除（4）方法外，還可采取冷藏、真空保存措施防止大米發霉．

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