【題目】甲、乙試管中各盛有10g水，向其中一支試管中加入3gNa2CO3粉末，另一支試管中加入3gNaCl粉末，按圖1、2進行實驗，下列說法正確的是（ ）
A.乙中加入的粉末是NaCl
B.圖2中，甲溶液可能是飽和溶液
C.圖1中，甲、乙溶液變飽和，添加相應溶質的質量：甲>乙
D.可采用冷卻熱飽和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC1
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【題目】用化學用語填空：
（1）1個氮原子_______
（2）2個二氧化硫分子______
（3）3個氯酸根離子_______
（4）+4價的碳元素____
（5）氧原子結構示意圖_____
（6）鎂離子結構示意圖____
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【題目】如圖所示，在小燒杯乙和丙中分別放入不同的物質后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙。下列有關說法錯誤的是
A.乙和丙中分別放入濃鹽酸和石蕊試液后，丙中石蕊試液會變紅
B.乙和丙中分別放入濃氨水和酚酞試液后，丙中酚酞試液會變紅
C.乙和丙中分別放入稀鹽酸和硝酸銀溶液后，乙中產生白色沉淀
D.乙和丙中分別放入水和濃硫酸后，丙中溶質的質量分數會減少
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【題目】日前，科技部基礎研究管理中心發布了 2019 年度中國科學十大進展。其中，闡明銪離子對提升鈣鈦礦太陽能電池壽命的機理入選。右圖是銪元素在元素周期表中的相關信息， 下列說法正確的是
A.銪元素屬于非金屬元素
B.銪元素的質子數為 63
C.銪原子的中子數與核外電子數相等
D.銪元素的相對原子質量為152.0g
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【題目】下圖是氫氧化鈣溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液 pH 隨滴入溶液體積變化的曲 線。
（1）氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應時，溶液的 pH_____7（填“大于”或 “小于”或“等于”）。寫出化學方程式_____。
（2）根據曲線判斷，該反應是將_________（填“氫氧化鈣溶液”或 “鹽酸”，下同）滴入_____中。
（3）當滴入溶液的體積為 5mL 時，所得溶液中的溶質為 _____。
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【題目】下圖 1 是 a、b、c 三種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：
（1） 三種物質的溶解度隨著溫度 升高而減小的物質是________________。
（2） t1 ℃時，把 50 g 物質 a 加入 到 200 g 水中充分攪拌、靜置，所得溶液的質量為__________g。
（3） t3 ℃時，將 150 ga 的飽和溶液降溫到 t1 ℃，析出晶體的質量是__________ g。
（4） 取固體 a 進行如圖 2 實驗，屬于飽和溶液的是______________________，溶質質量分數最大的是__________________，燒杯 C 中 溶質的質量分數為___________________（精確到 0.1%）。
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【題目】變化觀念和平衡思想是化學核心素養之一。化學變化中，物質在一定條件下可發生轉化。（注：“
”表示某種物質通過一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）回答下列問題：
（1）已知
，若乙是五氧化二磷，則甲可以是
（2）如圖甲和乙在一定條件下相互轉化。
其中甲為二氧化碳，乙為碳酸鈣，寫出路線Ⅰ反應的化學方程式：______。
（3）若A、B、C均含有同一種元素，B、C組成元素相同，C的固體俗稱“干冰”，則B的化學式是___________。
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【題目】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。
（提出猜想）放出的氣體可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依據是____________________。
（查閱資料）SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。
（方案設計）依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
(1)甲同學認為是O2，則檢驗方法是_____________________________________。
(2)乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式________________________________。
(3)實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。
若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進行實驗，可能導致____________后果發生。
（實驗探究）實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；
這樣操作的目的是____________________________________。
實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_________________。
（思維拓展）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有____________。
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【題目】現有Na2CO3、NaHCO3的混合物19.0g，加熱充分反應，至固體質量不再減少，剩余固體的質量為15.9g，則下列判斷中，正確的是
A.混合物加熱發生了分解反應
B.剩余固體是純凈物
C.原混合物中Na2CO3的質量為10.6g
D.反應產生二氧化碳的質量為6.6g
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