Question

【題目】下圖是氫氧化鈣溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液 pH 隨滴入溶液體積變化的曲 線。

（1）氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應時，溶液的 pH_____7（填“大于”或 “小于”或“等于”）。寫出化學方程式_____。

（2）根據曲線判斷，該反應是將_________（填“氫氧化鈣溶液”或 “鹽酸”，下同）滴入_____中。

（3）當滴入溶液的體積為 5mL 時，所得溶液中的溶質為 _____。

Answer 1

【答案】等于 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O 氫氧化鈣 鹽酸 CaCl2和HCl

【解析】

（1）氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應時，得到氯化鈣溶液，顯中性，溶液的 pH等于7。氫氧化鈣與稀鹽酸反應產生氯化鈣和水化學方程式：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。

（2）圖像曲線起點溶液pH值小于7，然后逐漸變大，根據曲線判斷，該反應是將氫氧化鈣滴入鹽酸中。

（3）當滴入溶液的體積為 5mL 時，溶液的pH值小于7，顯酸性，氫氧化鈣和鹽酸反應產生氯化鈣，同時稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為：CaCl2和HCl。