Question

【題目】將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．

試求：
（1）完全反應后生成氫氣的質量為 g.
（2）反應結束后所得溶液的溶質質量分數 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）23%
【解析】（1）根據圖像可知生成氫氣的質量為0.2g；
（2）反應生成氫氣和硫酸鋅，根據氫氣的質量可以求出硫酸鋅的質量，根據質量守恒定律，反應后溶液的質量為：鋅的質量加稀硫酸溶液的質量減去氫氣的質量；

解：設反應生成硫酸鋅的質量為X,參加反應的鋅的質量為y

Zn+H2SO4=	ZnSO4 +	H2↑
65	161	2
y	x	0.2g

解得y=6.5g

解得x=16.1g

反應后所得溶液的質量為：6.5g +63.7g-0.2g=70g

反應所得溶液的溶質質量分數為： ×100%=23%；
故答案為：（1）0.2；（2）23%；

（1）根據放出氣體的質量與反應時間的關系圖進行分析判斷；（2）根據化學方程式的計算方法結合有關溶質質量分數的計算方法進行分析解答.