Question

【題目】有一包白色固體，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的幾種。為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象判斷:.

①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;

②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C;

③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。

綜合上述實驗現象，下列判斷正確的是:

A.由①得原白色固體中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3

B.由②③得原白色固體中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4

C.由實驗現象判斷，白色固體中最多含4種物質

D.由實驗現象判斷，白色固體的組成最多有3種情況

Answer 1

【答案】C

【解析】

FeCl3溶液呈黃色，其沉淀為紅褐色，而實驗中得到的是無色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化鐵；根據①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固體中可能含有碳酸鈣或硫酸鋇中的一種或兩種；氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸鋇，氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中通入二氧化碳也可以產生碳酸鋇，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉再與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；而根據③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判斷白色沉淀不可能為硫酸鋇，故判斷白色固體中一定不含硫酸鈉。根據以上分析可知白色固體中一定含有碳酸鈣，氫氧化鋇（或氫氧化鈉和氯化鋇），一定不含氯化鐵和硫酸鈉。白色固體若含兩種物質，則根據②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，而在幾種物質的溶液中，能與二氧化碳氣體反應產生沉淀的只有氫氧化鋇，因此白色固體中一定含有氫氧化鋇，則這兩種物質為：碳酸鈣和氫氧化鋇；

若白色沉淀含有三種物質，則三種物質可能的組合為：（1）碳酸鈣、氫氧化鋇與氫氧化鈉；（2）碳酸鈣、氫氧化鋇與氯化鋇；（3）碳酸鈣、氫氧化鈉與氯化鋇；

如果白色固體含有四種物質，則它的組合為：碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉和氯化鋇，最多含有這四種物質。

A. 由分析可知，由①得原白色固體中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3或BaSO4中的一種或兩種。故A不符合題意；

B. 根據以上分析，由②③得原白色固體中不一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鋇。故B不符合題意；

C. 根據以上分析，白色固體可能含有四種物質，則它的組合為：碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉和氯化鋇，所以白色固體中最多含4種物質。故C符合題意；

D. 根據以上分析，白色固體的組成最多有5種情況。故D不符合題意。

故選C。