Question

11．如圖1是“XX牌發酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）：
[查閱資料]（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；（2）發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO₂所致；（3）Na₂CO₃受熱不分解．

[提出問題]NaHCO₃在發酵粉加水或加熱時如何產生CO₂？
[猜想]甲．…
乙．酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應產生CO₂
丙．NaHCO₃加熱產生CO₂
[實驗探究]（1）小明同學取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是NaHCO₃和水反應產生二氧化碳．小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產生了CO₂，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO₃具有的性質之一是NaHCO₃能與酸反應；
（2）小英同學為探究猜想丙設計了如圖所示的實驗裝置：小英另取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．b試管中反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產生，說明該粉末是Na₂CO₃．
[小結]NaHCO₃在發酵粉中產生CO₂的條件是加水或者加熱；NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 抓住資料中提供的有效信息：（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；（2）發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO₂所致；（3）Na₂CO₃受熱不分解．從資料中挖掘有用的東西，靈活的運用所學的知識來解決問題．

解答 解：[實驗探究]（1）從小明同學取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲這段話中不難看出，甲的猜想就是：NaHCO₃和水反應產生二氧化碳；由于碳酸氫鈉能和酒石酸反應生成二氧化碳，因此可知碳酸氫鈉能和酸發生反應，故答案為：NaHCO₃和水反應產生二氧化碳；NaHCO₃能與酸反應；
（2）澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉分解有二氧化碳生成；由于碳酸氫鈉加熱分解后的產物能夠和酸反應生成二氧化碳，說明該產物中有碳酸根離子，根據質量守恒定律可得應為碳酸鈉，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，Na₂CO₃
[小結]因為酒石酸本來就混合在一起的，只是沒有水時，他們都是固體而無法反應．所以可以加水可以促使反應發生．根據探究可知碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，故答案為：加水或者加熱，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 主要對發酵粉中所含物質碳酸氫鈉等作了探究，培養學生積極的客觀的科學的學習態度和分析問題、解決問題的能力．