Question

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖所示的裝置測定某金屬元素M的相對原子質(zhì)量。

[設(shè)計與實驗] （每步反應(yīng)充分進行）

①連接裝置，并檢查裝置氣密性；

②將該金屬元素的氧化物（MO）放入硬質(zhì)玻璃管中，稱其總質(zhì)量為76.6g （硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為55.0g）；

③打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加濃鹽酸，待裝置內(nèi)空氣排盡后，稱量裝置E的質(zhì)量為200.0g；

④點燃酒精燈，待D中固體完全反應(yīng)后，停止加熱。待D中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分液漏斗活塞；

⑤稱量裝置E的質(zhì)量為205.4g。

[問題討論]

（1）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

（2）C裝置的作用是_____________。

[得出結(jié)論]

（3）經(jīng)過分析與計算，得出M的相對原子質(zhì)量為________________（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

[誤差分析]

（4）若D中樣品未完全反應(yīng)，則測得的M的相對原子質(zhì)量將___________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

[拓展探究]

（5）實驗結(jié)束后，有同學(xué)提出:可以利用該實驗驗證水中氫氧元素的質(zhì)量比，則需補充測量反應(yīng)后____裝置 （填字母）的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O 吸收水蒸氣 56.0 偏大 D

【解析】

（1）B裝置中氫氧化鈉吸收氯化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程NaOH+HCl═NaCl+H2O 。

（2）濃硫酸具有吸水性，C裝置的作用是吸收水蒸氣。

（3）205.4g-200.0g=5.4g，水中氧元素的質(zhì)量為；M元素質(zhì)量為76.6g-55.0g-4.8g=16.8g，設(shè)M的相對原子質(zhì)量為x，x：16=16.8g：4.8g，x=56.0。

（4）若D中樣品未完全反應(yīng)，水的質(zhì)量偏小，氧元素質(zhì)量偏小，則測得的M的相對原子質(zhì)量將偏大。

（5）實驗結(jié)束后，有同學(xué)提出：可以利用該實驗驗證水中氫氧元素的質(zhì)量比。則需補充測量反應(yīng)后D裝置的質(zhì)量，根據(jù)D裝置的質(zhì)量差，得出氧元素質(zhì)量，根據(jù)E裝置質(zhì)量差知道水的質(zhì)量，進而計算出氫元素質(zhì)量，最后求出氫氧元素的質(zhì)量比。