Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。 表3是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：

① 40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為_(kāi)___________g。

② 碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而____________（填“增大”或“減小”）。在20℃時(shí)， 將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀___________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________ （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

③ 10℃時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的溶液是__________。

④你認(rèn)為以上兩種溶液適合用蒸發(fā)結(jié)晶的是_________,適合用降溫結(jié)晶的是_____________

Answer 1

【答案】① 36.6 ②增大 飽和溶液 23.1%

③ 碳酸鈉飽和溶液 ④ 氯化鈉溶液 碳酸鈉溶液

【解析】

試題分析：（1）由表格可知，①40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g；②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時(shí)加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液； 30℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為39.7g，完全溶解了，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30g30g+100g×100%≈23.1%；③10℃時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小， 據(jù)表碳酸鈉的溶解度在10℃時(shí)氯化鈉大于碳酸鈉，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的溶液是碳酸鈉。④據(jù)表知氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，使用蒸發(fā)結(jié)晶。而碳酸鈉影響大，故用降溫結(jié)晶。