【題目】（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物。霧霾天氣導致呼吸系統病人增多，因為空氣中含有大量的__（填字母序號）。
A．CO2 B．CO C．SO2 D．可吸入顆粒物
（2）用天然氣作燃料可以減少可吸入顆粒物的產生，天然氣充分燃燒的化學反應方程式是________。
（3）為了防止空氣污染，保護美麗的藍色天空，潔凈的空氣對人類非常重要。下列做法不利于保護大氣的是______（填字母序號）。
A．使用清潔能源代替煤和石油
B．積極植樹造林，防止揚塵污染
C．焚燒落葉和垃圾
D．工業廢氣用高煙囪排放
【答案】D CH4+2O2
2H2O+CO2 C D
【解析】
（1）A、二氧化碳是空氣的成分之一，不會形成霧霾，故A錯誤；
B、一氧化碳是氣體污染物，是一種有毒氣體，不是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首，故B錯誤；
C、二氧化硫是氣體污染物，易形成酸雨，不是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首，故C錯誤；
D、可吸入顆粒物是固體污染物，是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首，故D正確。故選D；
（2）天然氣的主要成分是甲烷；甲烷燃燒生成水和二氧化碳，化學方程式為：CH4+2O2
2H2O+CO2；
（3）A、使用清潔能源代替煤和石油，利于保護大氣；
B、積極植樹造林，防治揚塵污染，利于保護大氣；
C、焚燒落葉和垃圾，會污染大氣，不利于保護大氣；
D、工業廢氣用高煙囪排放，仍會污染空氣，不利于保護大氣。故選CD。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究：
（1）提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變。
（2）設計并進行實驗：小劉設計實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規范操作、準確的稱量和細致的觀察。
①這兩個實驗所發生的化學反應方程式為：小劉的實驗：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
小李的實驗：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②實驗結論：小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；小李認為：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等。
③你認為_________的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：_______；
④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：___________；
⑤使用上述實驗裝置,請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的,這兩種藥品可以是_________(填化學式)[注：以上四種藥品均不能再用]。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組發現，將適量淀粉放人過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。對于此現象，該小組同學進行了如下探究
[提出問題]淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑?
[作出猜想]淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。
[實驗驗證]
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 向試管中加入過氧化氫溶液，再將帶火星的小木條伸入試管中 | 小木條不復燃 |
② | 向盛有過氧化氫溶液的試管中加入0.5g淀粉，再將帶火星的小木條伸入試管中 | 產生大量氣泡，小木條復燃 |
③ | 將②中反應結束，將試管中的剩余物質過濾、洗滌、干燥、稱量 | 得固體物質0.5g |
④ | 將③中所得固體放放試管中，重新加入過氧化氫溶液，然后將帶火星的小木條伸入試管中 | 產生大量氣泡，小木條復燃 |
[分析數據、得出結論]
（1）實驗③④證明淀粉的________和________在反應前后均未發生變化。可作過氧化氫分解的催化劑。
（2）寫出淀粉催化過氧化氫分解的文字表達式____________
[實驗拓展]
該小組設計了下圖所示裝置對比淀粉與二氧化錳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準，其他可能的影響因素忽略不計，相關教據見下表：
實驗編號 | 3%過氧化氫溶液的體積 | 其他物質質量 | 待測數據 |
I | 20mL | 淀粉0.5g | a |
II | 20mL | 二氧化錳0.5g | b |
（1）上述實驗中的“待測數據”是指_______;最后結果表明二氧化錳的催化效果較好，則a___b(填“<”、“＞”或“=”)。
附加分:若正確回答下列小題，將獲得4分的獎勵,但化學試卷總分不超過60分。
（2）小明用坩堝鉗夾取少量光亮的銅絲，放在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑后，迅速插入一只裝有20mL3%過氧化氫溶液的試管中，觀察到試管內迅速產生大量氣泡。且變黑的銅絲質量和化學性質不發生改變，于是得出結論:氧化銅可以加快過氧化氫分解。
有同學認為這個結論不可靠，原因是過氧化氫分解速率加快還可能與_______有關。請你設計實驗方案證明__________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】隨著現代化建設步伐的加快，我們的生活質量正在逐步提高。請你用所學的化學知識結合生活經驗回答下列事例中的有關問題：
走進廚房，你會發現煤氣罐被方便、價廉的管道天然氣代替了，天然氣燃燒時，其主要成分在空氣中充分燃燒的化學方程式_______。
我國蘊含豐富的煤炭資源，為了更高效、潔凈的利用好它，工業上可以將煤綜合利用，例如煤的氣化、液化、焦化，這些變化都屬于_________變化。（“物理”或“化學”）
小明發現暖瓶壁上附著有水垢，想起化學上學過可以利用鹽酸除去，在家庭中他可以利用廚房中的___________除去水垢。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】老師為同學們提供了如下實驗裝置：
(1)寫出儀器名稱：a是________，b是__________。
(2)組裝儀器時，將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口 ______，然后稍稍用力旋轉，將其插入。
(3)實驗室要用高錳酸鉀制取一瓶較純的氧氣，選用的發生裝置是_______，收集裝置是________(填字母序號)，化學方程式為______________________________。
(4)實驗室也可以選用過氧化氫溶液和二氧化錳在裝置B中制取氧氣，實驗前可以在裝置B中先注入部分水使長頸漏斗形成液封后，在導管口連接一個注射器來檢查該裝置的氣密性，當注射器往外拉出現___________________________現象，證明氣密性好。
(5)已知一氧化氮氣體密度比空氣略大，難溶于水，易與氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置 _______________ (填字母序號)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）空氣中氧氣的體積分數約為（用百分比表示）______________。
（2）潛水員水下作業時攜帶“富氧空氣”，是因為氧氣具有_____________的性質。
（3）微觀角度認識空氣。用“
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
a. 用“
”表示的物質，其化學式為___________。
b. 同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數比。若空氣中只含有氮氣和氧氣，下圖可表示空氣微觀模型的是______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：王龍飛等，有刪改）。
純凈的臭氧在常溫下是天藍色的氣體，有難聞的魚腥臭味，不穩定，易轉化為氧氣。它雖然是空氣質量播報中提及的大氣污染物，但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線，保護地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應用發展較快，很受人們的重視。
生產中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧處理飲用水。早在19世紀中期的歐洲，臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化性，可以與水中的有害化合物（如硫化鉛）發生反應，處理效果好，不會產生異味。
臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞，成為無色物質。因此，臭氧可作為漂白劑，用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明，臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。
臭氧用于醫用消毒。與傳統的消毒劑氯氣相比，臭氧有許多優點，如表1所示。
表1 臭氧和氯氣的消毒情況對比
消毒效果 | 消毒所需時間（0.2mg/L） | 二次污染 | 投資成本 （900m3設備） | |
臭氧 | 可殺滅一切微生物，包括細菌、病毒、芽孢等 | ＜5min | 臭氧很快轉化為氧氣，無二次污染，高效環保 | 約45萬元 |
氯氣 | 能殺滅除芽孢以外的大多數微生物，對病毒作用弱 | ＞30min | 刺激皮膚，有難聞氣味，對人體有害，有二次污染、殘留，用后需大量水沖洗 | 約3~4萬元 |
依據文章內容回答下列問題。
（1）已知一個臭氧分子由三個氧原子構成，臭氧的化學式為___________。
（2）臭氧處理飲用水時，利用了臭氧的___________（填“物理”或“化學”）性質。
（3）臭氧轉化為氧氣的微觀示意圖如下，請在方框中補全相應微粒的圖示。_________
（4）臭氧與氯氣相比，消毒速度更快的是___________。
（5）下列關于臭氧的說法中，正確的是___________。
A. 臭氧的漂白作用比氯氣強
B. 由氧氣制得臭氧的過程中，既有物理變化也有化學變化
C. 臭氧在生產生活中有很多用途，對人類有益無害
D. 臭氧穩定性差，不利于儲存，其應用可能會受到限制
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A物質常溫下是液體，在一定條件下，可以分解生成B和C兩種氣體，而B和C點燃又會生成A，將D物質放在B中燃燒，會發出藍紫色火焰，同時生成有刺激性氣味的氣體E．常溫下F物質在G催化作用下產生A和B，且G為黑色粉末．試回答：
（1）寫出下列物質的名稱：
A：__________ D:___________ E:_________
（2）寫出常溫下F物質在G催化作用下產生A和B的文字表達式： ______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）運用所學化學知識完成下列填空題：
①鋁表面形成致密氧化膜的化學式_________________________；
② 
中“+2”表示________
（2）疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應用于汽車安全氣囊。疊氮化鈉的制備：將金屬鈉與液態氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3，該反應的化學方程式為：
2NaNH2 + N2O=NaN3 + NaOH + X。請回答下列問題：
①N2O的名稱是________，X的化學式為_______________；
②NaNH2中氮元素的化合價為____________，其中H、N、Na元素的質量比為____________
③NaN3中的陽離子為_________。
（3）為減少汽車尾氣排放，我國將在全國范圍內推廣車用乙醇汽油。
①汽油不完全燃燒會產生CO和碳氫化合物，乙醇（C2H5OH）的燃燒比汽油更充分，乙醇完全燃燒的化學方程式為__________。
②汽車尾氣中含有CO、NO等污染物，使用三元催化劑可以將它們轉化成CO2和N2，其微觀示意圖如下圖所示，請在方框中補全相應微粒的圖示。_____
（4）某同學用如圖所示裝置研究質量守恒定律的相關問題。反應前稱得總質量為m1，將足量稀硫酸全部倒入燒杯，充分反應后，稱得總質量為m2。
①m1≠m2的原因是_________ （用化學方程式表示）。該反應是否遵守質量守恒定律_________（填“是”或“否”）。
②理論上m1和m2的差值是_________ g。
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