Question

【題目】控制化學反應的條件可以促進或抑制化學反應，更好使化學反應為人類造福．
（1）如圖是科學家正在研究的二氧化碳循環利用技術：

①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下．生成甲醇（CH4O）和水，寫出該反應的文字表達式 ， 甲醇中碳元素的化合價為 ．
②從圖中分析得出的下列結論中，正確的是（填序號）
A．該技術符合低碳經濟的理念
B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳
C．該技術有助于緩解全球面臨的能源危機
D．液化石油氣、汽油、甲醇均為純凈物
（2）水在光、催化劑作用下生成氫氣和氧氣，該反應的基本反應類型為 ．
（3）汽油燃燒時氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋這是因為 ．

Answer 1

【答案】
（1）二氧化碳+氫氣 甲醇+水；-2；AC
（2）分解反應
（3）氧氣濃度越大，一定體積內氧分子數目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數越多，燃燒越劇烈
【解析】解：（1）①二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH3OH）和水，文字表達式為：二氧化碳+氫氣 甲醇+水；設甲醇中碳元素的化合價為x，則x+1×3﹣2+1=o，x=﹣2；②A、二氧化碳循環利用，符合低碳經濟的理念，故對；B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳，故錯；C、二氧化碳循環利用，該技術有助于緩解全球面臨的能源危機，故對；D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質中共含有碳、氫、氧三種元素，故錯；（2）水在光、催化劑作用下生成氫氣和氧氣，該反應的基本反應類型為分解反應；（3）氧氣濃度越大，一定體積內氧分子數目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數越多，燃燒越劇烈；故答案為：（1）①二氧化碳+氫氣 甲醇+水．②AC．（2）分解反應；（3）氧氣濃度越大，一定體積內氧分子數目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數越多，燃燒越劇烈．
（1）①根據二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH3OH）和水進行解答；根據化合物中元素正負化合價的代數和為零解答；②A、二氧化碳循環利用，符合低碳經濟的理念；B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳；C、二氧化碳循環利用，該技術有助于緩解全球面臨的能源危機；D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質中共含有碳、氫、氧三種元素；（2）根據反應類型進行判斷；（3）根據促進物質燃燒的條件解答；