Question

【題目】化學反應在防治環境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2， 可用以下方式處理。方式一:，方式二:。試計算:

（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是硫元素和_______________________。

（2）若用方式一處理19. 2tSO2，可得到多少硫酸鈣_______________?

（3）若用方式二處理19.2噸 SO2, 剛好用去176t 一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數______________________(最終結果精確到0. 1%)。

Answer 1

【答案】氧元素 40.8t 21.3%

【解析】

（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，為32：（16×4）=1：2，這兩種元素是硫元素和 氧元素；

（2）若用方式一處理19.2tSO2，生成的硫酸鈣的質量為x，

，

x=40.8t，

（3）若用方式二處理19.2tSO2，設生成的硫酸鈉的質量為y，消耗的氧氣質量為z，

y=42.6t，

z=4.8t，

所得溶液的溶質質量分數為×100%=21.3%。