【題目】分子篩(又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5)(OH)4]、燒堿等為主要原料生產分子篩的工藝流程如下：
(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和___(寫化學式)。
(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是___。
(3)步驟②和③均涉及的操作是___，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___。
(4)步驟③發生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體反應生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為___。
(5)上述流程中可以循環利用的物質(水除外)是___。
【答案】Al2O3 增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分 過濾 漏斗 Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3 CO2
【解析】
（1）氧化物是兩種元素組成且其一是氧元素的化合物，高嶺土受熱分解生成氧化鋁、二氧化硅和水，所以步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和Al2O3。
（2）由于反應物之間接觸面積越大反應越充分，轉化率也就越高，所以步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分。
（3）步驟②和③都是難溶性物質和液體分離，所以對應的操作是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。
（4）步驟③發生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體反應生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，對應的化學方程式為Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3。
（5）由于開始二氧化碳是反應物而后期是生成物，所以上述流程中可以循環利用的物質(水除外)是CO2。
世紀百通期末金卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成．現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生的沉淀質量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）
A. 該溶液中含有硫酸或鹽酸，也可能兩種酸同時含有
B. 該溶液中不可能含碳酸鈉
C. 該溶液是否含氯化銅不能確定
D. 該溶液的組成只可能有一種情況
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【題目】A～E是初中化學的常見物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示．（第1小問可選做）
（1）若A、B均為黑色固體，D是紅色固體．則反應①的化學方程式為：_____，其所屬的基本反應類型是_____．
（2）若A是無色氣體，B、D均為黑色固體，且B的相對分子質量為232．則B的化學式為：_____．
（3）在（1）、（2）中，E是同一種物質，且在實驗室可以通過多種方法制取E，請寫出其中一種制法的化學方程式：_____．
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【題目】（1）潔凈的空氣對人類和其他動植物都是非常重要的，但是隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染。
①目前，很多地區空氣污染指數超標，原因之一是_____．
A人的呼吸 B植物的光合作用 C化石燃料的燃燒 D太陽能的利用
②把a、b、c、d產生的原因的序號填在橫線上．
A空氣中二氧化碳的含量高 B二氧化硫、二氧化氮排人大氣中
C一氧化碳進入室內 D冰箱制冷劑氟利昂等排人大氣中
a．形成酸雨_____； b．產生“溫室效應”_____；
c．破壞臭氧層_____； d．使人中毒_____．
（2）能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關．
①目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和_____．
②為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：
該反應的基本反應類型為_____．該反應生成物的分子個數比為_____．
③為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發現NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+3O2
6H2O+_____．
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【題目】下列說法不正確的有( )
①除去二氧化碳中混有的少量氧氣，可以通入一氧化碳后點燃，將氧氣轉化為二氧化碳
②實驗室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時俯視讀數，若其他操作均正確，則所配溶液中溶質的質量分數大于3%
③某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有5種情況
④某碳酸鈉溶液中可能含有另一種溶質，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關系如圖所示，則該碳酸鈉溶液中一定含有氫氧化鈉
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如圖所示：
（1）從 A 到 B 過程中，燒杯中溶液的 pH 值逐漸_____（填 “變大”或“變小”）；
（2）B 點表示的含義是_____，此時溶液的pH=_____；
（3）驗證 C 點處溶液的酸堿性，可以選擇的試劑有_________（填序號）。
A 酚酞 B CuO 粉末 C AgNO3 溶液 D 大理石 E MgSO4 溶液
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【題目】向大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加Na2CO3溶液，測得溶液pH變化曲線如圖(已知CaCl2溶液呈中性)。下列說法錯誤的是
A. a點表示殘留液中含有鹽酸
B. ab段表示CaCO3沉淀的質量逐漸增加
C. bc段表示殘留液中的CaCl2與滴入Na2CO3溶液反應
D. cd和de段溶液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3
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【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。
（1）常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是_________
（2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。此反應的化學方程式是____________。
（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是____________________（寫化學式）。
（4）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳在高溫條件下反應的化學方程式：________
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【題目】超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如下：
（1）石灰石主要成分的化學式為_____________________。
（2））乳化池中，生石灰與水發生反應，其化學方程式為 __________________。
（3））過篩的目的是攔截____________（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒。
（4））碳化塔中反應的化學方程式為 ____________________。
（5）生產過程中循環使用的一種物質是___________
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