Question

【題目】胃舒平（含Al（OH）3）、小蘇打片（含NaHCO3）、胃酸抑制劑（主要含CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）胃舒平與胃酸發生反應的化學方程式為：_____。

（2）為了探究工業小蘇打中是否含少量的NaCl，設計如下實驗：（假設小蘇打片中其他物質均不含Cl-）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
第一步：取1片小蘇打于試管中，加入適量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。	有_____產生	說明小蘇打片中含有NaHCO3。
第二步：再往上述溶液中滴加少量_____溶液。（寫化學式）	有_____產生	說明小蘇打片中含有NaCl。

（3）胃酸抑制劑每片lg，取10片于燒杯中，再加入50g稀HCl，燒杯中剩余物的質量與時間的關系如下表：（已知其他物質不與稀鹽酸反應）

時間/s	0	10	20	30	40	50
剩余物的質量/g	60	59.12	58.24	57.36	56.48	56.48

求每片胃酸抑制劑中CaCO3的質量分數_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氣泡 AgNO3 白色沉淀 80%

【解析】

（1）胃酸的主要成分是鹽酸。鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水。故答案為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

（2）取1片小蘇打于試管中，加入適量水充分溶解。在滴加足量的稀硝酸，稀硝酸和碳酸氫鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳氣體。再向其中加入少量硝酸銀溶液，硝酸銀溶液和氯化鈉反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀。故答案為：氣泡、AgNO3、白色沉淀；

（3）設10片樣品中含有碳酸鈣的質量為x。

反應生成二氧化碳的質量為：60g-56.48g=3.52g

解得x=8g

所以樣品中碳酸鈣的質量分數為：。