Question

【題目】（7分）已知：常溫下，CO2、水都能與過氧化鈉（化學式 Na2O2）反應產生 O2，其中CO2 與 Na2O2 反應的化學方程式為 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化學活動小組為探究 CO2與Na2O2 反應的產物的性質，設計了如下圖所示的實驗裝置。

⑴儀器 a 的名稱是： 。

⑵裝置 B 的作用是 。

⑶裝置 A 中，發生反應的化學方程式 。

⑷裝置 D 玻璃管中，可以觀察到的現象是 ，該反應的化學方程式為 。

⑸反應后，將裝置 C 中的固體物質溶于水配成溶液，然后向該溶液中加入 （選填“鹽酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊試液”之一），會出現 的現象。

⑹反應完畢后，測得裝置 C 的總質量增加了 14g，則產生 O2 的質量為 g。

Answer 1

【答案】⑴ 分液漏斗 ⑹ 8

⑵ 除去CO2中的水蒸氣（或 干燥CO2）

⑶ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑

⑷ 紅色粉末逐漸變黑 2Cu + O2 △ 2CuO

⑸ 鹽酸 / CaCl2溶液 / 石蕊試液 無色氣泡 / 白色沉淀 / 溶液變藍

【解析】

試題分析：（2）濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑；

（3）碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑；

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應生成的氧氣與銅反應會生成氧化銅，故現象是紅色的粉末變成黑色：

2Cu + O2 △ 2CuO；

（5）過氧化鈉與二氧化碳反應生成的是氧氣和碳酸鈉，那么C 中的固體物質是碳酸鈉固體，加鹽酸會生成二氧化碳氣體，加氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，由于碳酸鈉溶液呈堿性，若加紫色石蕊試液石蕊會變成藍色；

（6）裝置 C中發生反應的化學方程式為：2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2，裝置 C 的總質量增加了 14g，利用差量法，那么生成氧氣的質量為8g。