【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲中含有少量的乙可以采用降溫結晶的方法提純甲
B. 將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，乙溶質質量分數變小
C. t2℃時，甲飽和溶液中溶質的質量分數比乙飽和溶液大
D. t2℃時，等質量的甲、乙兩種物質配飽和溶液，甲溶液質量大
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【題目】若6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。
(1)在100g稀硫酸中，溶質的化學式為______，其質量為___g，溶劑的化學式為____，其質量為_____g；
(2)完全反應后，所得溶液的質量為____g，其中溶質的化學式為______，其質量為____g。
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【題目】請用化學用語表示下列物質或微粒：
（1）4個氧原子___________；
（2）2個鋁離子___________；
（3）由2個氮原子構成的一個分子___________；
（4）2個碳酸鈉___________；
（5）正三價氮元素所形成的氧化物___________；
（6）氯酸鉀（KClO3）是由鉀離子和氯酸根（ClO3-）離子構成，則氯酸鈣的化學式為___________。
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【題目】煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程圖如下：
（1）操作1把廢渣粉碎的目的 。
（2）在廢渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生成CuCl2和Na2SO4，寫出該反應的化學方程式 。
（3）【查閱資料】：不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業上利用調節溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離。下表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH
Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
操作3的名稱是 ，其中用到玻璃棒的作用是 。在此操作之前，為了使溶液中的Fe3+變成Fe(OH)3沉淀而除去，你認為調節溶液的pH到 （填數值范圍）比較合適。
（4）流程圖中能循環利用的物質是 和水。
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【題目】中和反應在工農業生產和生活中有有泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。
（實驗一）對于沒有明顯實驗現象的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發生了化學反應，可通過如下實驗來進行。
將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數字化儀器對反府過程中溶液的pH、溫度進行實驗測定，得到的曲線如圖、如圖所示中。
如圖、如圖均能證明中和反應發生了，如圖能證明中和反應的判斷依據是________________________________。由如圖還能得出的其他結論是____________________________________。
（實驗二）取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到現象_____，就可說明反應已經發生。該反應的化學方程式是____________________________________。
（實驗反思）在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發現有氣泡產生,同學們認為產生意外現象是因為______________________________而變質，變質后的物質和鹽酸反應生成了___________氣體。
（實驗三）用白色無水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發生中和反應。
(1)在試管①和②中加入等質量的無水硫酸銅粉末，并在試管②里加入一些固體氫氧化鈉和無水醋酸與無水硫酸銅粉末混合，段時間后試管②中無水硫酸銅粉末先變藍，說明有水生成，從而證明中和反應發生了。
(2)小藝認為上述對照試驗不能證明酸與堿發生了中和反應，小藝的理由是________________________________________________.你認為應怎樣改進試驗?______
（實驗四）利用如圖所示的原理來證明酸與堿可以發生中和反應。
(1)在盛有10mL濃硫酸的燒杯中倒入5mL氫氧化鈉溶液，溶液溫度迅速上升，由此證明硫酸與氫氧化鈉發生了中和反應。小涵認為該實驗不能證明硫酸與氫氧化鈉發生了反應，小涵的理由是___________________.
(2)該實驗可能造成的危害是_____________________________________________.
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【題目】為測定某樣品（碳酸鈉和氯化鈉的混合物）中碳酸鈉的質量分數，某化學興趣小組進行以下實驗，取50g的樣品放置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質量與反應后燒杯中物質的總質量的關系如下圖所示。求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數是________（精確到0.1%）。
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數________（寫出具體的計算過程）。
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【題目】下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請回答相關問題。
(1)利用表中所給的元素，寫出具有10個電子的常見的分子、陽離子和陰離子的符號各一個：分子___，陽離子___，陰離子___。
(2)請從結構和性質的關系角度，解釋為什么He和Ne最外層電子數不同，但化學性質相似，均比較穩定___。
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【題目】A﹣F為初中化學中常見的六種物質，A﹣E類別不同，其中A常用來改良酸性土壤，B含兩種元素，F常用來做制冷劑。它們之間的轉化關系如圖（→表示物質間的轉化關系，﹣表示兩種物質能相互反應）請回答：
（1）B的一種用途_______；
（2）E的化學式_______；
（3）A與C的化學方程式_______。
（4）上述物質間的轉化與相互反應中，一定不含_______ （選填四大反應類型中的一種）
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