Question

【題目】若6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。

(1)在100g稀硫酸中，溶質的化學式為______，其質量為___g，溶劑的化學式為____，其質量為_____g；

(2)完全反應后，所得溶液的質量為____g，其中溶質的化學式為______，其質量為____g。

Answer 1

【答案】 H2SO4 9.8 H2O 90.2 106.3 ZnSO4 16.1

【解析】鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，并且是恰好完全反應。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。

65 98 161 2

6.5g x y z

＝ ,x＝9.8g。

＝ ，y＝16.1g。

＝ ,z＝0.2g。

在100g稀硫酸中，溶質的化學式為H2SO4，其質量為9.8g，溶劑的化學式為H2O ，其質量為∶ 100g－9.8g＝90.2g。(2)根據質量守恒定律，完全反應后，所得溶液的質量為∶6.5g＋100g－0.2g＝106.3g，其中溶質的化學式為ZnSO4，其質量為16.1g。

點睛∶仔細認真審題，靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學方程式并能根據化學方程式進行簡單的計算是的學生的基本要求。