Question

6．能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

①該反應的化學方程式為C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
②該反應生成物的分子個數比為1：1．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經研究發現NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為14：3．
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂═6H₂O+2N₂．

Answer 1

分析 （1）根據化石燃料的分類來分析；
（2）①觀察碳與水的反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物寫出反應的方程式即可；
②根據反應的微觀示意圖及質量守恒定律分析反應生成物的分子個數比即可；
（3）①根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
②根據化學反應遵循質量守恒定律，推斷化學式即可．

解答 解：（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣；故填：天然氣；
（2）①由碳與水的反應的微觀示意圖可知，該反應是碳和水在高溫條件下生成了一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式是：C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
②由反應的微觀示意圖及質量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應，生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應生成物的分子個數比為1：1；
（3）①氨氣（NH₃）中氮元素和氫元素的質量比為（14×1）：（1×3）=14：3；
②根據質量守恒定律可知，生成物中缺少4個氮原子，所以生成物應該是氮氣，并且氮氣的化學計量數是2．
故答案為：（1）天然氣；（2）①C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；②1：1；（3）①14：3；②2N₂．

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．