Question

【題目】（6分）某校化學興趣小組在實驗室發現了一瓶標簽受到腐蝕的溶液（如圖），他們對該溶液是什么產生了興趣。開始探究這瓶溶液究竟是什么？經過詢問實驗老師得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種，為了確定該藥品，他們首先根據標簽上殘留的信息進行了分析：

（1）小明認為既然組成中含有氧元素，該溶液一定不是 溶液。

（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是 。

（3）為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗：取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，發現有白色沉淀產生，為了進一步檢驗該沉淀究竟是哪種物質，他們又向沉淀中滴加稀鹽酸，結果發現沉淀溶解并產生大量氣泡。由此他們得到的結論是：這瓶溶液是 ，生成沉淀的反應化學方程式為 。

（4）在總結反思本次探究活動時，小強認為這個檢測實驗還可簡化，照樣可達到目的。小強的做法是 。其理由是 。

Answer 1

【答案】（1）氯化鈉（或NaCl）

（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中不可能出現“Na2”

（3）碳酸鈉（或Na2CO3） （ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl

（4）直接向待檢液中滴加稀鹽酸 有氣泡就是碳酸鈉，無氣泡就是硫酸鈉

【解析】

試題分析：（1）氯化鈉是由鈉、氯兩種元素組成，不含有氧元素，該溶液一定不是氯化鈉溶液。

（2）碳酸氫鈉—NaHCO3、硝酸鈉——NaNO3，化學式中不可能出現“Na2”，所以也不可能是碳酸氫鈉或硝酸鈉

（3）由上面是的推理可知，該溶液是碳酸鈉或硫酸鈉溶液，加氯化鋇溶液時，硫酸鈉生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，而碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀能溶于酸，并且生成氣體二氧化碳，因此“向沉淀中滴加稀鹽酸，結果發現沉淀溶解并產生大量氣泡”，可證明是碳酸鈉溶液。（4）碳酸鈉能與鹽酸反應生成氣體，而硫酸鈉不能，所以也可以直接滴加鹽酸，通過能生產氣體證明是碳酸鈉