Question

【題目】如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖回答下列問題：

⑴寫出圖中標號X儀器的名稱___________。

⑵CO2的制取方法有多種，若用加熱碳酸氫鈉固體制取CO2，應選用的發生裝置為________（填裝置序號，下同），收集裝置為______；若用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，則反應的化學方程式為_______________。

⑶小海同學在裝置B中加入15%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。

①若用F裝置收集氧氣，氧氣應從________（填“a”或“b”）端通入。

②實驗中發現不能得到平穩的氧氣流，小濤同學提出可以從兩個方面加以改進：

一是將制取的裝置B換為上圖中的裝置_________；

二是將過氧化氫溶液加水稀釋。如果把50g溶質質量分數為15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需加水的質量為_______克。

Answer 1

【答案】分液漏斗ADCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aC25

【解析】

(1)通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，X是分液漏斗；

(2)用加熱碳酸氫鈉固體制取二氧化碳，反應物是固體，反應條件是加熱，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以應選用的發生裝置為A，收集裝置為D，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

(3)①氧氣密度比水小，不易溶于水，所以用F裝置收集氧氣，氧氣應從a端通入；

②分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以可以從兩個方面加以改進：一是將制取的裝置B換為上圖中的裝置C，此裝置的優點是：可以控制液體的滴加速度；

二：溶液加水稀釋過程中，溶質的質量不變。設需要加水的質量為x，則50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g。