Question

【題目】某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．為了減少廢液對環境的污染，并回收銀和銅，某化學小組同學設計了如下方案進行實驗：

根據實驗推斷：

（1）固體甲是_____（填化學式）；加入甲過量的目的是_____。

（2）操作I的名稱是_____；操作III的名稱是_____；這兩個操作都用到的儀器名稱是_____。

（3）濾液A中的溶質是_____（填化學式）；固體乙的成分是_____（填化學式）。

（4）溶液B跟固體乙反應的化學方程式是_____。

Answer 1

【答案】Zn 使硝酸銀、硝酸銅完全反應 過濾 蒸發 玻璃棒、鐵架臺 Zn（NO3）2 Ag、Cu、Zn Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

【解析】

（1）固體甲是Zn；加入甲過量的目的是使硝酸銀、硝酸銅完全反應；

（2）操作I的名稱是過濾，操作III的名稱是蒸發，這兩個操作都用到的儀器名稱是玻璃棒、鐵架臺；

（3）濾液A中的溶質是Zn（NO3）2，這是因為鋅和硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸鋅；

固體乙的成分是Ag、Cu、Zn，這是因為鋅過量，和硝酸銀反應生成銀，和硝酸銅反應生成銅；

（4）溶液B是稀硫酸，跟固體乙中的鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。