Question

【題目】某科學興趣小組利用牙膏中的摩擦劑(由碳酸鈣、氫氧化鋁組成)選取如下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)模擬工業煉鐵。

(1)請寫出A裝置中產生氣體的化學方程式____________。

(2)若要制取純凈、干燥的CO2并用于煉鐵，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為____________________。

(3)請寫出裝置C玻璃管中的實驗現象_______________。

(4)進行實驗時，小組成員發現該套裝置有一個明顯的不足，應如何改進___________?

(5)A中制取的CO2可用于“侯氏制堿法”，其關鍵一步的反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+X，以下說法不正確的是__________。

A.侯氏制堿法的工藝流程應用了物質溶解度的差異

B.生成物X在農業上可用作復合肥

C.NaHCO3在醫療上可用于治療胃酸過多

(6)將C處中得到的鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。

①濾渣中一定有：__________(填化學式)。

②請寫出該過程中可能發生的化學方程式__________。

(7)某同學用足量的一氧化鐵還原100g赤鐵礦。充分反應后，剩余固體的質量為76g，求100g該赤鐵礦中所含氧化鐵的質量______________(雜質與一氧化碳不反應)。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a-h-i-d-e-b-c 紅棕色粉末變黑。 在裝置C末端放一盞燃著的酒精燈。(合理即可) B Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 80g

【解析】(1)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)若要制取純凈、干燥的CO2并用于煉鐵，應該先用碳酸氫鈉除因鹽酸揮發而引入的氯化氫氣體，然后用濃硫酸干燥，二氧化碳和碳在高溫下反應生成還原劑一氧化碳，各洗氣瓶中，氣體都是長管進、短管出，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為a-h-i-d-e-b-c；(3)氧化鐵是紅色固體，和一氧化碳反應生成鐵粉（黑色）和二氧化碳，裝置C玻璃管中的實驗現象紅棕色粉末變黑；(4)該套裝置沒有尾氣處理裝置，會導致污染空氣，改進方法是：在裝置C末端放一盞燃著的酒精燈；(5) A.侯氏制堿法的工藝流程應用了常溫下碳酸氫鈉的溶解度較小，而氯化銨的溶解度較大，所以反應后碳酸氫鈉多以晶體析出，而氯化銨都溶解，正確； B.生成物X為氯化銨，由于只含有營養元素中的氮，在農業上可用作氮肥，錯誤；C.NaHCO3和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，在醫療上可用于治療胃酸過多，正確；故選B；(6) 在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵粉先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，剩余的鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾渣中一定有：銀——Ag；②該過程中鐵和硝酸銀的反應一定能發生，鐵和硝酸銅的反應可能發生（取決于鐵粉的量）；可能發生的化學方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；(7)用足量的一氧化鐵還原100g赤鐵礦。充分反應后，剩余固體的質量為76g，即反應前后固體的差值為：100g—76g；

設鐵礦石中含有的氧化鐵質量為x。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2 △m（固體）

160 112 48

x 100g-76g

x=80g

答：100g該赤鐵礦中所含氧化鐵的質量為80g。