Question

【題目】現(xiàn)在兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，向100g某種稀鹽酸中逐漸加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 若混合物為Mg、Al，則m可能是0.2g

B. 若混合物為Zn、Fe，則m一定大于0.2g

C. 若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為15%

D. 若混合物為Zn、Cu，m為0.1g，則該混合物中Zn的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)可能是50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.若混合物為鎂與鋁，根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式，產(chǎn)生0.2g的氫氣，需要鎂的質(zhì)量為2.4g，需要鋁的質(zhì)量為1.8g，兩者混合產(chǎn)生0.2g氫氣時(shí)所以需要的質(zhì)量應(yīng)在1.8g到2.4g之間，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.若混合物是鋅與鐵，根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式，產(chǎn)生0.2g的氫氣，需要鋅的質(zhì)量為6.5g，需要鐵的質(zhì)量為5.6g，若混合物的質(zhì)量為5.6g，則產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)小于0.2g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若混合物為鐵與鋁的混合物，根據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式，產(chǎn)生0.2g的氫氣，需鐵的質(zhì)量為5.6g，需鋁的質(zhì)量為1.8g，若混合物的質(zhì)量為5.6g，則產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于0.2g，小于0.62g，根據(jù)元素守恒可知，稀鹽酸的濃度在7.3%-21.9%之間，所以可能為15%，故選項(xiàng)正確；

D.若混合物是鋅與銅，因?yàn)殂~不與酸反應(yīng)，所以產(chǎn)生0.1g氫氣時(shí)，需要的鋅為3.25g，則混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.25g/5.6g×100%=58.0%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。