Question

【題目】13g鋅與100g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，

Zn	+	H2SO4	═	ZnSO4	+	H2↑
65		98		161		2
13g		y		z		x

，

x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g，

答：生成了0.4g氫氣

（2）解：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=19.6%，

答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

（3）解：反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=28.6%，

答：反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%

【解析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．